1 . 下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A．通入足量后的溶液中：、、、

B．无色溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液：、、、

2 . 碳酸氢铵在食品工业中常用于制作蓬松的面点和糕点。室温下，通过下列实验来探究的性质：
实验1：测得溶液的
实验2：向浓度为溶液中加入足量，有刺激性气味气体产生
实验3：浓度均为溶液和溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是

A．实验1可以用试纸进行测定

B．由实验1可得：

C．实验2中发生反应的离子方程式：

D．实验3中析出的晶体为

3 . 下列说法正确的是

A．常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱

B．等体积、等浓度的溶液中离子总数大于溶液中离子总数

C．氨水、溶液中分别加入适量氯化铵晶体后，前者增大，后者减小

D．等浓度的下列溶液中，①、②、③、④；由大到小的顺序是

4 . 下列溶液一定呈中性的是

A．的溶液	B．的溶液
C．非电解质溶于水得到的溶液	D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

5 . 现有常温下浓度均为1 mol∙L⁻¹的下列四种溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④NaOH溶液、⑤溶液。
(1)这5种溶液pH由大到小的顺序是_______，其中由水电离的浓度最小的是_______。填序号
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是_______，的水解平衡常数K_h=_____。(已知碳酸的电离常数、)
(3)向③中通入少量氨气，此时的值_____ 填“增大”、“减小”或“不变”。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积_____ ④的体积(填“>” “<” 或“=”)。
(5)一定量的稀溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的H₂速率但又不影响H₂的总量，可采取的措施是______(填字母)。
A．加固体         B．加固体         C．加溶液  
D．加氨水                              E．加溶液
(6)常温下，向溶液中加入溶液发生反应的离子方程式为_______，若将所得悬浊液的pH调整为4，则溶液中的溶液为______mol∙L⁻¹ (已知常温下)。

6 . 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用25mL滴定管做中和滴定时，用去碱溶液23.70mL

B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

C．用托盘天平称量17.85gNaCl

D．用10mL量筒量取6.13mL稀盐酸

7 . 下列说法正确的是

A．已知   ，则和反应的反应热

B．能自发进行的化学反应，不一定是，

C．时，，则，溶液呈中性

D．活化分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

8 . 下列叙述正确的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．室温下，每个水分子中只有一个水分子发生电离

C．升温，纯水的电离程度增大，增大，c(H+)增大，pH减小，但仍呈中性

D．室温下，的氨水，稀释10倍后，其

9 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为

B．图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大

C．图3表示等体积，等pH值的盐酸和醋酸溶液分别与过量的Mg反应

D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HB酸性强

10 . 下列实验误差分析正确的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏大

B．用标准NaOH溶液滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有NaCl杂质时，会引起结果偏高

C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏大

D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大