1 . 已知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法中正确的是
A.标准状况下,11.2LCHCl3中含有的C-Cl的数目为1.5NA |
B.向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子的数目为NA |
C.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA |
D.室温下,pH为13的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含OH-个数为0.1NA |
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解题方法
2 . 重铬酸钾(K2Cr2O7)在实验室和工业上都有广泛应用,如用于制铬矾、制火柴、电镀、有机合成等。工业上。以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2,杂质主要为硅、铁、铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示:
已知:①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2,Cr元素转化为Na2CrO4。
②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤10-5 mol·L-1时,可认为已除尽。
③有关物质的溶解度如图2所示。
回答下列问题:
(1)写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式___________ 。
(2)水浸滤渣的主要成分是Fe(OH)3,写出生成此滤渣的化学方程式___________ 。
(3)中和步骤中理论pH的范围是___________ ,中和后滤渣的主要成分是___________ (填化学式)。
(4)酸化时加冰醋酸,简述不能用盐酸的可能原因是___________ 。
(5)工序1加入KCl后发生反应的离子方程式为___________ 。滤液经___________ (填操作名称)也可得到部分K2Cr2O7固体。经过工序2可得到更纯的K2Cr2O7固体,则工序2方法为___________ 。
已知:①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化为NaFeO2,Cr元素转化为Na2CrO4。
②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图1所示。当溶液中可溶性组分浓度c≤10-5 mol·L-1时,可认为已除尽。
③有关物质的溶解度如图2所示。
回答下列问题:
(1)写出焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式
(2)水浸滤渣的主要成分是Fe(OH)3,写出生成此滤渣的化学方程式
(3)中和步骤中理论pH的范围是
(4)酸化时加冰醋酸,简述不能用盐酸的可能原因是
(5)工序1加入KCl后发生反应的离子方程式为
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3 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol含有的共价键数为 |
B.1L溶液中含有总数为 |
C.标准状况下,11.2L含有的电子数大于 |
D.向盐酸溶液中通氨气至中性,的数目大于 |
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4 . 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.的溶液中离子数为 |
B.标准状况下,11.2L与10.0gHF均含有个质子 |
C.常温下,将2.7g铝条投入足量浓硝酸中,转移电子 |
D.100mL溶液中含有的键数目为 |
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5 . 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.的溶液中:、、、 |
B.的溶液中:、、、 |
C.惰性电极电解饱和食盐水后的溶液中:、、、 |
D.溶液中:、、、 |
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6 . 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙),请根据下列操作回答:
①常温下,溶液加水稀释,下列数值一定变小的是___________ (填字母)。
A.c(H+) B. C. D.
②取10mL乙溶液,加入少量无水CH3COONa固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的值将___________ (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
③相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别与0.1mol/LNaOH溶液反应,消耗NaOH溶液的体积(甲)___________ (乙)(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知水在25℃和100℃时,其电离平衡曲线如图所示:
25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为___________ 。
(3)已知:在25℃,有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表:
①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________ 。
②同浓度的CH3COO-、、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为___________ 。
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:___________ 。
④将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至时,溶液中的___________ 。
⑤下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________ 。
A.、 B.ClO-、 C.、 D.HClO、
(1)现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙),请根据下列操作回答:
①常温下,溶液加水稀释,下列数值一定变小的是
A.c(H+) B. C. D.
②取10mL乙溶液,加入少量无水CH3COONa固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中的值将
③相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别与0.1mol/LNaOH溶液反应,消耗NaOH溶液的体积(甲)
(2)已知水在25℃和100℃时,其电离平衡曲线如图所示:
25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
(3)已知:在25℃,有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表:
弱电解质 | 电离常数(Ka) | |
NH3·H2O | Kb=1.8×10-5 | |
HClO | Kₐ=4.7×10-8 | |
H2CO3 | Ka1=4.2×10-7 | Ka2=5.6×10-11 |
H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 | Ka2=1.02×10-7 |
CH3COOH | Kₐ=1.7×10-5 |
②同浓度的CH3COO-、、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:
④将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至时,溶液中的
⑤下列微粒在溶液中不能大量共存的是
A.、 B.ClO-、 C.、 D.HClO、
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7 . 正常体温下,人体动脉血液的在之间,之所以能够控制在该范围内,主要是因为血液中分子与共存形成“缓冲溶液”[正常体温下,],若血液超出正常范围,则可能导致酸中毒或碱中毒。
(1)正常体温下,若某人动脉血为,则属于______ 中毒(选填“酸”或“碱”),他的血液中______ (选填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知:。正常体温下,某人动脉血液中,试通过计算判断属于酸中毒或碱中毒。_____________________
(1)正常体温下,若某人动脉血为,则属于
(2)已知:。正常体温下,某人动脉血液中,试通过计算判断属于酸中毒或碱中毒。
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8 . 下列有关试纸的说法正确的是
A.对不同的溶液显示不同的颜色 |
B.精密试纸测定范围是且为整数 |
C.用广泛试纸测“84”消毒液的 |
D.测溶液酸性或碱性时,试纸必须事先润湿 |
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9 . 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是
A.柠檬水 | B.洁则灵 | C.溶液 | D.溶液 |
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10 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,的含有电子数等于 |
B.的中含的数目为 |
C.溶液中含有氧原子数为 |
D.苯乙烯()中含有碳碳双键的数目为 |
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