1 . 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是

A测定NaClO溶液的pH	B加热蒸干MgCl2溶液制备MgCl2固体	C测定中和热	D用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验误差分析不正确的是

A．用标准溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测放出的热量偏小

C．用润湿的试纸测稀碱溶液的，测定值偏小

D．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，滴定后正常读数，最终会使所测液体体积偏低

3 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

B．图乙表示常温下，稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性：HA<HB

C．图丙表示0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1醋酸溶液得到的滴定曲线

D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液加入AgNO3固体可以得到b点代表的饱和溶液

4 . 水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：
(1)某温度(t℃)时，水的离子积为K_w=1×10^-13，则该温度____25℃(选填“大于”、“小于”或“等于”)，若将此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
①若所得混合液为中性，则a：b=____；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____。
②若所得混合液的pH=2，则a：b=____。
(2)25℃时，向水中加入一定量的碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为____，由水电离出的c(OH^-)=____mol·L^-1。
(3)体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是____(填“强酸”或“弱酸”)。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，等物质的量浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为____(填化学式)。
②25℃时，在0.5mol/L的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H⁺)约是由水电离出的c(H⁺)的____倍。

5 . 下列有关实验操作的说法正确的是

A．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4

B．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铁丝搅拌棒，不影响反应热的测定

C．在配制FeCl3溶液时加入适量的盐酸是为了防止铁离子水解

D．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

6 . 25℃，下列溶液等体积混合后pH＞7的是

A．pH=4的盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液

B．pH=4的硝酸与pH=10的氨水溶液

C．pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液

D．pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液

7 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向0.1 mol·L-1NaHA溶液(pH=1)中加入NaOH溶液： HA- +OH- =A2- +H2O

B．乙醇与足量酸性重铬酸钾溶液： 3CH3CH2OH +2Cr2O+16H+=3CH3COOH +4Cr3++11H2O

C．Na2S2O3溶液与硝酸溶液混合： S2O +2H+=S↓+SO2↑+H2O

D．用纯碱溶液吸收海水提取溴时吹出的Br2： Br2 +2OH-=Br- + BrO- + H2O

8 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO、SO、Na+

B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、CO、Cl-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl-

D．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO

9 . 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	用试纸测定同温度同浓度溶液和溶液的	酸性：
B	将固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	配制溶液
C	将两个相同的球分别放入热水和冰水里，热水中的球红棕色加深，冰水中的变浅	的
D	向溶液中先滴入5滴的溶液，再滴入5滴的溶液	证明：

A．A

B．B

C．C

D．D