1 . 根据要求回答下列问题。
(1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图所示：

①曲线Ⅰ代表_______溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(填“>”、“<”或“=”)。
③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则_______(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25℃时，往溶液中加入溶液。已知：的电离平衡常数、。
①现有物质的量浓度均为的三种溶液：
a.       b.       c.
溶液中由大到小的顺序是_______(填标号)。
②当时，溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，请结合数据说明理由_______。

2 . 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．P线代表HA的稀释图象且HA为强酸

B．水的电离程度：Z>Y=X

C．将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，c(A-)<c(M+)+c(HA)

D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)

3 . 柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元酸，常温下可以与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na₃Y表示)，下列说法正确的是

A．柠檬酸的电离方程式为H3Y3H++Y3-

B．pH=2的H3Y溶液c(H+)=0.03mol•L-1

C．Na2HY溶液加水稀释过程中，保持不变

D．Na3Y溶液的pH随着c(Na3Y)的增大而增大

4 . 用试纸测定某无色溶液的时，规范的操作是

A．将试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．将溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

5 . 在水的电离平衡中，c(H⁺)和c(OH^-)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为，B点水的离子积为_______。造成水的离子积变化的原因是_______。
(2)下列说法正确的是_______(填字母)。
a．图中A、B、D三点处K_w的大小关系：B＞A＞D
b．AB线上任意点的溶液均显中性
c．B点溶液的pH=6，显酸性
d．图中温度T₁＞T₂
(3)某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。
①盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用_______式滴定管。
②终点判断方法：_______。
③有关数据记录如下：
实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)

实验序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.60	20.70
2	20.00	6.00	25.90
3	20.00	0.40	23.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。(保留四位有效数字)
④若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果_______；(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

6 . 假设N_A代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是

A．25℃，1 LpH=14的Ba(OH)2溶液含有OH-为NA个

B．含1 mol AlCl3的溶液中离子总数目为4NA

C．32 g Cu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为NA

D．标准状况下，每生成22.4 LO2转移电子数为4NA

8 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是

A．无色溶液中：Na+、NH、MnO、Cl-

B．中性溶液中：K+、Fe3+、NO、SO

C．由水电离的c(H+)=1×10-12mol•L-1溶液中：Na+、Fe2+、NO、I-

D．能使甲基橙变红的溶液中：K+、NH、Cl-、NO

9 . 下列溶液一定呈中性的是

A．pH=6的溶液	B．使石蕊溶液呈紫色的溶液
C．的溶液	D．水电离出的的溶液

10 . 利用下列实验装置进行的实验或操作不能达到相应目的是

A．①探究反应物的接触面积对反应速率的影响

B．②探究温度对平衡的影响

C．③除去碱式滴定管中的气泡

D．④测漂白精溶液的pH