1 . 25℃时，下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

A．含有大量Fe3+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO

B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、HCO、Cl-

C．的溶液中：Na+、K+、OH-、NO

D．pH<7的溶液中：Al3+、Ca2+、NO、Cl-

2 . 工业废气常含有大量的SO₂等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。
(1)工业上用质量分数为8%~10%的石灰乳液吸收尾气中的SO₂，将吸收液pH控制在6.5~7范围内得到亚硫酸钙产品。简述吸收液pH控制在6.5~7范围内的原因：___________。
(2)除去燃煤产生的废气中SO₂的过程如图1所示。

①过程I是一部分SO₂发生催化氧化反应，若参加反应SO₂和O₂的体积比为4∶3，则反应的化学方程式是___________。
②过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分SO₂，使得Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为_______。若此过程中除去SO₂体积分数为0.5%的废气2240L(标准状况)，可使________gCu再生。
(3)利用MnO₂与SO₂反应既可消除污染又可以制备MnSO₄，将含有SO₂的尾气和一定比例的空气通入MnO₂悬浊液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中和随反应时间的变化如图2所示。导致溶液中和的变化产生明显差异的原因是：___________。

(4)常温常压下，将含4%(体积分数)SO₂的废气缓缓通入溶液中，溶液的pH变化、吸收SO₂的过程如图3所示。(硫的总吸收率：溶液中增加的硫元素的量占尾气中硫元素总量的百分比)

①当pH由10降为9时，硫的总吸收率减小的原因可能是___________。
②当pH<3时，SO₂的吸收率和硫的总吸收率呈下降趋势的原因可能是___________。

3 . 下列有关说法不正确的是

A．25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5

B．任何温度下，利用和浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性

C．25℃，的NaOH溶液，由水电离出的

D．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的

4 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：

B．通入足量CO2的溶液中：H+、Cl-、、Ca2+

C．滴加KSCN溶液后显血红色的溶液中：OH⁻、K⁺、、

D．的溶液中：

5 . 下列实验能达到目的的是

	目的	实验
A	除去食盐水中的少量BaCl2	向食盐水中通入过量的CO2
B	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠
C	证明碳酸的酸性强于硅酸	向硅酸钠溶液中通入CO2
D	验证小苏打溶液显碱性	用玻璃棒蘸取溶液点在湿润的pH试纸上

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列溶液一定呈中性的是

A．的溶液	B．的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液	D．盐的溶液

7 . 下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是

A．焰色试验

B．试纸

C．稀氨水

D．

9 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．铅蓄电池中，当负极质量减少20.7g时，电路中通过的电子数目为0.2NA

B．足量锌与含2molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应，所得气体分子数目小于NA

C．常温下，1LpH=2的H2C2O4溶液中H+数目为0.01NA

D．标准状况下，11.2L乙烷和苯的混合物中含氢原子数目为3NA

10 . 室温下三种稀酸：a.溶液，b.溶液，c.溶液。下列说法正确的是

A．若三种酸溶液的浓度相同，则其导电能力大小关系为c>a=b；

B．同浓度同体积的三种酸溶液分别用NaOH中和，所需NaOH物质的量的关系为c>a>b；

C．pH相等的三种酸溶液中酸的物质的量浓度的大小关系为b>a>c；

D．同pH同体积的三种酸溶液分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间b>a>c