1 .
(1)某温度(t℃)时，水的K_w=1×10^-12，则该温度_________ (填“＞”“＜”或“＝”)25 ℃，其理由是__________________。
(2)该温度下，c(H⁺)=1×10^-7 mol·L^-1的溶液呈_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H₂O电离出来的c(OH^-)=_________mol·L^-1。
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡_________ (填“向左”“向右”或“不”)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体,水的电离平衡_________ (填“向左”“向右”或“不”)移动。
(4)25 ℃时，0.1 mol·L^-1下列物质的溶液：①HCl、②H₂SO₄、③NaCl、④NaOH 、⑤Ba(OH)₂，水电离出的c(H⁺)由大到小的关系是_________ (填序号)。

2 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、HCO、AlO

B．常温下，lg=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SO

C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+

D．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl-

3 . 常温下，向50mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.01mol/L的MOH溶液，混合溶液pH的变化与所加MOH溶液的体积关系如图所示(密度引起的体积变化忽略不计)，下列说法正确的是

A．由图无法判断HA是强酸还是弱酸

B．混合溶液的pH=7时，HA与MOH恰好完全反应

C．K点对应的溶液中c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)

D．当加入MOH溶液的体积为50mL时，溶质为MA，溶液呈酸性

5 . 常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液bmL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH^-)是

A．1×10-7mol/L

B．1×107mol/L

C．mol/L

D．mol/L

7 . 下列关于水溶液的说法不正确的是

A．的溶液一定呈中性

B．任何水溶液中，都一定同时存在和

C．的溶液一定呈酸性

D．同温同浓度的溶液和溶液中，水的电离程度相同

8 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．在1 L 0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中，阴离子总数小于0.1NA

B．某温度下纯水pH=6.5，该温度下10 L pH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NA

C．化学反应H2O2+8H++2LiFePO4=2Fe3++2H2O+2H3PO4+2Li+，每生成1 mol Li+转移的电子数为NA

D．28.0 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为1.5NA

9 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的
A	将唾液点在湿润的pH试纸上，待颜色稳定后与标准比色卡对比读取pH值	测定唾液的pH值
B	将纯净的SO2通入紫色石蕊试液中，观察颜色变化	验证SO2的漂白性
C	厨房中，将食醋与小苏打混合，产生气泡	验证酸性：CH3COOH>H2CO3
D	向蔗糖中加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，并放出刺激性气味的气体	验证浓硫酸的酸性

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 常温下，有下列四种溶液：①的溶液       ②的HCl溶液 ③的氨水       ④的NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．四种溶液的Kw相同，由水电离的：①=③>②=④

B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

C．①、②溶液分别与足量锌粉反应，生成H2的量：① =②

D．将②、③两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：③>②