1 . 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl-、NO

B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：NH、Mg2＋、SO、Cl-

C．=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、CO

D．由水电离的c(H＋)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：K＋、NH、AlO、HCO

2 . 下列关于0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++

B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()

D．温度升高，c()增大

3 . 水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是

A．随着温度升高而减小

B．在时，

C．时水的电离程度大于时水的电离程度

D．水的电离是吸热的

4 . 常温下，某柠檬水溶液的pH是3，其中的是

A．	B．
C．	D．0.1

5 . 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：b>c>a=d=e

B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

6 . 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性	B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性	D．水的离子积变大、pH变小、呈中性

7 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（       ）

A．能使石蕊显红色的溶液：K+、Mg2+、HCO、SO

B．水电离出来的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液：NH、Fe2+、NO、Cl-

C．=1012的溶液：K+、Fe3+、Cl-、SO

D．加入铝片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SO

8 . 室温下，已知某溶液中由水电离生成的H⁺和OH^-的物质的量浓度的乘积为10^-24mol²·L^-2，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（       ）

A．SO

B．NH

C．NO

D．HCO

9 . （1）在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=l2,则：该温度下水的离子积常数Kw=______________；
（2）常温下，amL0.lmol/L盐酸与bmL0.lmol/L氨水混合，充分反应。
①写出反应的离子方程式：______________；
②若混合后溶液呈中性，则a______________b(填“＜”、“=”或“＞”)；
（3）常温下，amLpH=3的盐酸与bmLpH=l1的氨水混合，充分反应。
①两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为______________；
②若a=b,则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是______________；
（4）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：______________；
（5）在25℃下，向浓度均为0.lmol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀（填化学式）。已知：25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

10 . 25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H₂X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-)的负对数[一lgc_水(OH^-)]即pOH_水^-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．水的电离程度：M>P	B．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大
C．N点和Q点溶液的pH相同	D．P点溶液中