1 . 下列说法中正确的是

A．时Kw为，pH=6的纯水呈酸性

B．常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9

C．常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13

D．常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大

2 . 已知在100 ℃时水的离子积K_w=1×10^-12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是

A．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2

B．0.001 mol·L-1的NaOH溶液，pH=11

C．0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL

3 . 下列关于0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++

B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()

D．温度升高，c()增大

4 . 25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H₂X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-)的负对数[一lgc_水(OH^-)]即pOH_水^-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．水的电离程度：M>P	B．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大
C．N点和Q点溶液的pH相同	D．P点溶液中

5 . 1909年，丹麦生理学家索仑生提出用pH表示水溶液的酸度：pH＝-lg[H⁺]，后来又定义pOH＝-lg[OH^－]，pK_W＝-lgK_W。对某水溶液的下列说法中错误的是

A．pH＋pOH＝pKW	B．若为酸性溶液则pH＞pOH
C．常温下pH＋pOH＝14	D．溶液pH＝7时未必呈中性

6 . 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：b>c>a=d=e

B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

7 . 关于溶液的酸碱性说法正确的是（     ）

A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性	B．pH=7的溶液一定呈中性
C．c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性	D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

8 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有（     ）个
①常温常压下，28gC₂H₄和C₄H₈的混合物中一定含有6N_A个原子
②0℃，101kPa，22.4LCl₂通入足量的NaOH溶液充分反应，有2N_A个电子转移
③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH^-数目为0.01N_A
④1L1.0mol/LFeCl₃溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为N_A
⑤同温同压下，O₂和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O₂和CO的体积比1：1
⑥常温下，1.7gNH₃和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2N_A       
⑦lmolSO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃，共转移2N_A个电子
⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4N_A
⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有N_A个气体分子

A．4

B．1

C．2

D．3

9 . 已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃，水的离子积K_w＝1.0×10^－12)。下列说法中正确的是

A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11

C．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1

D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

10 . 25℃时，体积为V_a、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，V_a＜V_b，下列有关a的说法中正确的是

A．a可能等于1	B．a一定大于2
C．a一定小于2	D．a一定等于2