1 . 下列实验操作、现象与结论相匹配的是

选项	操作	现象	结论
A	向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴溶液	溶液未变红	铁粉与水蒸气未反应
B	常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的	均等于7	常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
C	常温下，将苯与混合	所得混合溶液的体积为	混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
D	向溶液中滴加浓氨水至过量	先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解	是两性氢氧化物

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是

A．曲线N表示pH与的关系

B．图中a点对应溶液中：

C．NaHA溶液中：

D．溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减小

3 . 25℃时，在体积均为100 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1的两种一元酸HA和HB的溶液中，分别加入NaOH固体(温度恢复至室温，溶液体积变化忽略不计)， 随加入NaOH固体的物质的量的变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．酸性：HA＞ HB，且HA是强酸，HB是弱酸

B．由水电离出的c(H+ )的顺序：a＜b＜c＜d

C．c点溶液中：c(H+)=c(B-)-c(HB) +c(OH-)

D．d点溶液中：c(B-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

4 . 常温下，分别向20.00mL浓度均为0.1000mol·L^-1的HX和HY溶液滴入0.1000mol·L^-1NaOH标准溶液，滴定曲线如图所示(已知：酸性HX>HY，1g5=0.7)。下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ对应的酸为HY，HX是强酸

B．在B1和B2点对应的溶液中存在关系：c(HY)-c(HX)=c(X-)-c(Y-)

C．pH=7时，两溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为：c(H+)I>c(H+)II

D．C1点纵坐标数值为8.7

5 . 在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是

   

已知：，，。

A．a点的混合溶液，

B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大

C．总反应的化学方程式：

D．b点的混合溶液，的数量级为

7 . 一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点对应的间的关系：

B．从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或的方法

C．从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的浓度不可能为

D．在B点温度下，将的硫酸溶液与的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)后溶液，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9:11

8 . 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是
①无色溶液中：K⁺、Cl⁻、Na⁺、H₂PO、PO、SO
②使pH=11的溶液中：CO、Na⁺、AlO、NO、S²⁻、SO
③水电离的H⁺浓度c(H⁺)=10⁻¹²mol·L⁻¹的溶液中：Cl⁻、HCO、NO、NH、S₂O
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH、Cl⁻、K⁺、SO
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺、MnO、NO、Na⁺、SO
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO、I⁻、Cl⁻、S²⁻

A．①②⑤

B．①③⑥

C．②④⑤

D．①②④

9 . 已知常温时HClO的K_a=3.0×10^-8，HF的K_a=3.5×10^-4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线

B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

10 . 常温时，分别向一元酸HX溶液和溶液中滴加NaOH溶液，与pH的关系如图所示[C表示或]。已知常温时，。下列说法错误的是

A．曲线①表示与pH的关系

B．一元酸HX的电离平衡常数

C．对于曲线②的溶液，N点水的电离程度小于M点

D．M点时，对于溶液：