已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
| A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线 |
| B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小 |
| C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 |
D．从b点到d点，溶液中 保持不变(HR代表HClO或HF) |
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更新时间：2022-09-28 10:57:23
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．常温下，pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 |
B．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能与含Fe3+、NH 的溶液不共存 |
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、Fe2+、AlO 、NO |
| D．pH＝4的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝5 |
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【推荐2】常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol/LNa2A溶液和40 mL 0.1 mol/L NaHA溶液，再分别用0.2mol/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H2A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是(溶液体积变化可忽略)
| A．图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸 |
| B．由图可知，Ka1×Ka2＞Kw |
| C．c点pH约为8，且此时溶液中满足：c(Na+)+c(H+)＜2c(A2-)+2c(H2A)+c(HA-) |
| D．水的电离程度：b点>d点 |
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的NaOH溶液滴定
的HA溶液。溶液中，含A微粒a、b的分布系数δ、NaOH溶液的体积V与pH的关系如图所示。已知：HA的分布系数
。下列叙述错误的是
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【推荐1】①c(H＋)＝0.01mol/L的CH3COOH溶液； ②c(H＋)＝0.01mol/L的H2SO4溶液；③c(OH—)＝0.01mol/L的氨水； ④c(OH—)＝0.01mol/L的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
| A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④ |
| B．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④ |
| C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D．向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② |
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【推荐2】常温下，用0.2 mol/LNaOH溶液分别滴定相同浓度的一元酸HX溶液和HY溶液，滴定过程中溶液的pH变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．等物质的量浓度的NaX、NaY的溶液，NaY溶液碱性较强 |
| B．pH与体积均相等的HX、HY中和NaOH的能力：HX>HY |
| C．常温下K(X)的数量级为10-9 |
| D．将b点溶液加水稀释10倍可得到c点对应的溶液 |
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【推荐1】下列说法中正确的是
A．25 ℃时，向水中加入少量固体NH4Cl，水的电离平衡：H2O H++OH-正向移动，c(H+)降低 |
B．室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 不变 |
| C．0.1 mol·L-1的HCN溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小 |
D．已知0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加少量烧碱固体可使溶液 增大 |
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【推荐2】某温度时，分别调节0. 01 mol· L-1 HCOOH溶液、0.01 mol· L-1氨水的pH，系统中各种粒子浓度的负对数值(-lg c)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．该温度下氨水的电离平衡常数Kb=10-4.7 |
| B．该温度下，0.01 mol· L-1 HCOOH溶液的pH为3.7 |
| C．用标准HCOOH溶液滴定一定浓度的NH3·H2O溶液用甲基橙作指示剂 |
D．向HCOONa溶液中加入KHSO3溶液至溶液呈中性：c(HCOOH) +c(H2SO3)= c(SO ) |
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和硫氰酸
都是一元酸，已知：
，常温下，等体积、
的两种酸溶液加水稀释，溶液
的变化如图所示，下列叙述正确的是
为
稀释的曲线
的量：
