1 . 常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴人高铁酸钠(Na₂FeO₄)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡； ，各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是

A．III代表的变化曲线

B．a，b，c三点水的电离程度相等

C．

D．a点处：

2 . 某水样中含一定浓度的、和其他不与酸碱反应的离子，取水样，用的溶液进行滴定，溶液随滴加溶液体积的变化关系如图，下列说法正确的是

A．a点不含离子

B．水的电离程度：a>b

C．a点溶液中存在

D．滴定过程中会发生：

3 . 常温下，pH均为2、体积均为V₀的HA、 HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．常温下：Ka(HB)> Ka(HA)

B．当=4时，三种溶液同时升高温度，减小

C．酸的物质的量浓度：b点<a点

D．水的电离程度：b点<c点

4 . 已知常温时HClO的K_a=3.0×10^-8，HF的K_a=3.5×10^-4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线

B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D．从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)

5 . 25℃时，将1.0Lx mol ·L^-1 CH₃COOH溶液与0. 1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：①>②>③

B．点②对应的混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=x mol·L-1

C．点③对应的混合溶液中：c(Na+)> c(CH3COO-)

D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka=

6 . 常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法中不正确的是

A．CH3COOH的电离常数约为10-5

B．水的电离程度：点①>点③>点②

C．在点①和点②所示溶液中：c(CN-)>c(CH3COO-)

D．在点③和点④之间的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)

7 . 常温下，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L^-1HA溶液。溶液中A^-(或HA)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知：δ(HA)=]。下列叙述错误的是

A．曲线a表示的是HA的分布系数变化曲线

B．HA的电离平衡常数的数量级为10-6

C．p点对应的溶液中，c(A-)＜3c(HA)

D．p、n、q中，水的电离程度最大的是q点

8 . 常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的HX和CH₃COOH的混合溶液中滴加0.1mol·L^-1的氨水，测得溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积(V)的关系如图。(CH₃COOH的K_a=1.8×10^-5，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5)，下列说法正确的是

A．常温时，同浓度的HX溶液比CH3COOH溶液的pH大

B．a→c过程，水的电离程度先减小后增大

C．溶液pH=7时对应的点在c点和d点之间，此时溶液中存在：

D．混合时若忽略体积变化，d点时：4c(NH)+4c(NH3·H2O)=0.3mol·L-1

9 . 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，溶液中lgc(H₂CO₃)、lgc(HCO)、lgc(H⁺)、lgc(OH^-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂

B．n点的pH为m点和q点pH的平均值

C．r点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

10 . 25℃时，在体积均为100 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1的两种一元酸HA和HB的溶液中，分别加入NaOH固体(温度恢复至室温，溶液体积变化忽略不计)， 随加入NaOH固体的物质的量的变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A．酸性：HA＞ HB，且HA是强酸，HB是弱酸

B．由水电离出的c(H+ )的顺序：a＜b＜c＜d

C．c点溶液中：c(H+)=c(B-)-c(HB) +c(OH-)

D．d点溶液中：c(B-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)