1 . 室温下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是

A．a点所在曲线对应的是NaOH溶液

B．b点的大于c点的

C．与同一浓度的盐酸完全反应时，消耗盐酸体积：

D．a、c两点溶液中的相等

2 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式	CH3COOH	HClO	H3PO3
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=8.3×10-3 K2=5.6×10-6

回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH、HClO、H₃PO₃溶液中，c(H⁺)由大到小的排列是______。
(2)亚磷酸(H₃PO₃)为二元酸，具有较强的还原性Na₂HPO₃是___________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)，此时亚磷酸的电离平衡常数表达式K=___________。
(3)常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___________(填字母)。

A．c(H+)

B．

C．c(CH3COO-)

D．c(CH3COOH)

(4)体积为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)。

3 . 下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图1表示相同温度下，向pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线

B．图3表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)，该反应的ΔH=-91kJ·mol-1

C．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

D．图4表示10mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化(Mn2＋对该反应有催化作用)

4 . 下列图示与对应叙述正确的是

A．图甲表示的溶解度曲线，a点所示溶液是时的饱和容液

B．图乙表示将通入醋酸溶液中，溶液导电性的变化曲线

C．图丙表示分别加水稀释体积均为的溶液和溶液，则该温度下结合质子(H+)的能力：

D．图丁表示用溶液滴定溶液得到的滴定曲线

5 . 下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示1LpH=2的HCl溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

6 . 根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示和体积相同的溶液与氨水稀释过程的变化，曲线a对应氨水

B．图乙是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点

C．图丙表示用溶液滴定浓度均为的、混合溶液时，随溶液体积的变化，说明

D．图丁表示不同温度水溶液中和的浓度变化，图中a点对应温度高于b点

8 . 下列图示与对应的叙述相符合的是

A．图甲是常温下用0.100 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点

B．图乙表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH

C．图丙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

D．图丁表示恒容密闭容器中其它条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(l) CH3OH(g)+H2O(g)中，n(CH3OH)随时间变化的曲线，说明反应平衡常数KII＞KI

9 . 0.1   mol·L^-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是
①电离程度增大　②c(NH₃·H₂O)增大   ③数目增多　④c(OH^-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

10 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8

(1)CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃CH₃COO^-+H⁺，下列方法中，可以使0.10mol•L⁻¹CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______。
a.加入少量稀盐酸                         b.加入少量冰醋酸
c.加入少量醋酸钠固体                  d.加入少量碳酸钠固体
(2)常温下0.1mol•L⁻¹的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。
a.c(H⁺)                  b.        c.c(H⁺)•c(OH^-)                 d.
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)__醋酸溶液水电离出来的c(H⁺)。

(4)等物质的量浓度的下列溶液：①Na₂CO₃；②NaClO；③CH₃COONa；④NaHCO₃的pH由大到小的顺序是____(填序号)。
(5)写出往NaClO溶液中通少量CO₂的离子方程式：____。