1 . 常温下，将体积均为的HA溶液和BOH溶液分别加水稀释至V，溶液的pH随的变化如图所示。已知，下列说法正确的是

A．电离常数：

B．水的电离程度：b>d

C．升温，a点溶液中增大

D．等浓度HA和BOH溶液等体积混合，溶液的pH<7

2 . 有pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别向其中加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
   

A．X的酸性强于Y	B．X、Y、Z均为弱酸
C．稀释前的浓度大小为	D．稀释后的浓度关系：

3 . 将pH均为3，体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是
   

A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB

B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c

D．水的电离程度：b=c>a

4 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：

化学式
电离平衡常数

试回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______(填序号)；
a.       b.       c.       d.
(3)下列反应不能发生的是_______(填序号)

A．

B．

C．

D．

(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示。

则的电离平衡常数_______(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的_______醋酸溶液中水电离出来的
(5)25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中_______(填精确数值)。

6 . 取pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL，将其分别稀释至1000 mL，稀释过程中其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法中，正确的是

A．稀释前，X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液中c(OH- )比Y溶液中c(OH-)大

C．若a>9，则X、Y都是弱碱

D．用同浓度盐酸中和X、Y两溶液，完全中和时消耗的盐酸体积Vx> Vy

7 . 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是

A．图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则水的电离程度：b点＞a点

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8 kJ·mol-1

D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c

8 . 0.1   mol·L^-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是
①电离程度增大　②c(NH₃·H₂O)增大   ③数目增多　④c(OH^-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

9 . 25℃时，pH均为2的两种一元酸 HA和 HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a、b、c三点溶液的导电性强弱关系为：c>a>b

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是c点

D．对a、b两点溶液同时升高温度(假定HA、HB均不挥发)，则增大

10 . 酸和碱的稀溶液发生反应的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．a点可表示等物质的量的一元酸与一元碱完全反应

C．从反应开始到a点溶液导电能力一直增强

D．反应结束后，可利用来计算反应热