1 . 常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．P线代表HA的稀释图像

B．X、Y、Z点水的电离程度：

C．将X点溶液稀释105倍，所得溶液

D．将1mol/LNaOH溶液和1mol/LHA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

2 . 用pH试纸测定溶液的pH，下列叙述正确的是

A．测得某浓度的NaClO溶液的pH为10

B．常温下测得NH4Cl溶液pH约为4.1

C．用湿润的pH试纸测pH相同的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是盐酸

D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

3 . 已知常温时HClO的K_a=3.0×10^-8，HF的K_a=3.5×10^-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（            ）

A．曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线

B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

C．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

4 . 25℃时，向0.1mol•L^-1HX溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述不正确的是

A．HX的Ka的数量级为10-5

B．P 点的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C．N 点的溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)

D．M 点的溶液中：c(Na+)+c(HX) +c(H+) = 0.1 mol·L-1

5 . 常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO₂，发生如下反应：NaA+CO₂+H₂O=HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O=2HB+Na₂CO₃。在1LHA和HB的溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（       ）

A．X是HA，Y是HB

B．常温下pH：NaA溶液>NaB溶液

C．若常温下，浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7，则c(A-)>c(HA)

D．在等浓度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性时，c(Cl-)=c(HA)+c(HB)

6 . 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．若两溶液无限稀释，则它们的n(H+)相等

D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

7 . 常温下，浓度均为0.1mol·L^-1、体积为V₀的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

C．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

D．lg ＝3，若同时微热两种溶液，则减小

8 . 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

9 . pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a=5时，A是强酸，B是弱酸

D．若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

10 . 浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大