1 . 浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

2 . 常温下，浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1

B．常温下HY的电离常数为1.0×10-4

C．溶液中水的电离程度：a点大于b点

D．消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点

3 . 有pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别向其中加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法正确的是
   

A．X的酸性强于Y	B．X、Y、Z均为弱酸
C．稀释前的浓度大小为	D．稀释后的浓度关系：

4 . 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

5 . 25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
   

A．HB的酸性强于HA

B．a点溶液的导电性大于b点溶液

C．同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D．加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

6 . 某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为5.0×10^-4和1.7×10^-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B．溶液中水的电离程度：b点>c点

C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)

7 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：

化学式
电离平衡常数

试回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_______(填序号)；
a.       b.       c.       d.
(3)下列反应不能发生的是_______(填序号)

A．

B．

C．

D．

(4)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至，稀释过程中变化如图所示。

则的电离平衡常数_______(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的_______醋酸溶液中水电离出来的
(5)25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中_______(填精确数值)。

8 . 25℃时，pH均为2的两种一元酸 HA和 HB各1 mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a、b、c三点溶液的导电性强弱关系为：c>a>b

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度最大的是c点

D．对a、b两点溶液同时升高温度(假定HA、HB均不挥发)，则增大

9 . a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则（       ）

A．a为强酸，c为强碱	B．a为强酸，d为强碱
C．b为强酸，c为强碱	D．b为强酸，d为强碱

10 . 常温下，浓度均为0.1mol·L^-1、体积为V₀的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b

C．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

D．lg ＝3，若同时微热两种溶液，则减小