1 . 浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

2 . 25℃时，部分物质的电离常数如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离常数	1.7×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

请回答下列问题：
(1)a．CH₃COOH，b．H₂CO₃，c．HClO的酸性由强到弱的顺序为____________(填编号)．
(2)已知水存在如下平衡：H₂O+H₂OHO+OH^－     >0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是__________。
A．向水中加入NaHSO₄固体                           B．向水中加入NaOH固体
C．加热至100℃                                               D．向水中加入Na
(3)向NaClO溶液中通入少量的CO₂，反应的离子方程式为_________________．
(4)pH相同等体积的下列三种物质的溶液：a．HCl，b．H₂SO₄，c．CH₃COOH滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体积分别为V₁、V₂、V₃则三者的大小关系 (             )
A．V₃＞V₂＞V₁ B．V₃=V₂=V₁ C．V₃＞V₂=V₁ D．V₁=V₂＞V₃
(5)常温下0.1mol·L^﹣1的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填序号)．
A．c(H⁺) B．c(H⁺)/c(CH₃COOH)
C．c(H⁺)·c(OH^﹣)               D． c(H⁺)·c(CH₃COO^﹣)/c(CH₃COOH)
(6)25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．

则稀释前c(HX)_____   0.01 mol/L(填“>”、“=”、“ < ”);a、b两点：c(X^﹣)____c(Cl^﹣)(填“>”、“=”、“ < ”);溶液的导电性：a____b(填“>”、“=”、“ < ”)

3 . 室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．溶液中水的电离程度a＞c

D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

4 . pH均为4的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列说法正确的是

A．Y曲线代表稀硫酸

B．a点和b点溶液中：

C．b、c两点的溶液中水电离出的相等

D．a、c点对应的两溶液中，稀硫酸中c水(H+)与硫酸铝溶液中c水(H+)的比值比稀释前的比值大

5 . 已知常温时HClO的K_a=3.0×10^-8，HF的K_a=3.5×10^-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（            ）

A．曲线I为次氯酸稀释时pH变化曲线

B．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

C．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大

D．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小

6 . 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是（       ）

A．a．c两点溶液的导电能力相同

B．曲线bc表示氨水的稀释过程

C．与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠

D．从b点到c点的过程中溶液中的n(NH)+n(NH3•H2O)保持不变

7 . pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a=5时，A是强酸，B是弱酸

D．若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

8 . pH＝2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列说法中正确的是
   

A．X是强酸，Y和Z是弱酸

B．稀释前的浓度大小为c(Y)>c(Z)>c(X)

C．稀释前电离程度大小为X>Z>Y

D．pH＝2时，X、Y、Z都是稀溶液

9 . 常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO₂，发生如下反应：NaA+CO₂+H₂O=HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O=2HB+Na₂CO₃。在1LHA和HB的溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（       ）

A．X是HA，Y是HB

B．常温下pH：NaA溶液>NaB溶液

C．若常温下，浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7，则c(A-)>c(HA)

D．在等浓度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性时，c(Cl-)=c(HA)+c(HB)

10 . 下列图示与对应的叙述相符的是

甲                                          乙                                             丙

A．图甲中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

B．图甲中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C．图乙表相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

D．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/L，C1-、Br-及I-的混合溶液，由图丙曲线，可确定首先沉淀的是Cl-