组卷网 > 知识点选题 > 溶液稀释时pH的变化图像
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解析
| 共计 9 道试题
1 . 下列叙述及对应图示正确的是
A.图甲是某温度下c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol•L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系曲线,pH=3的溶液中:Ka<10-4.75
B.图乙是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时,c(CO2)随反应时间变化的曲线,t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
C.图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线,t1时刻溶液的温度最高
D.图丁是在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释,随着加水量的增加,溶液中c(HCO)的变化曲线,则Na2CO3的水解程度A点大于B点
2 . 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
2019-01-30更新 | 2989次组卷 | 80卷引用:新疆昌吉州教育共同体2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题
3 . 下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化,曲线Ⅱ表示氨水
B.图乙表示常温下,0.1000molL-1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液的滴定曲线
C.图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化,时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D.图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化情况,由图可知NO2的转化率c>b>a
4 . 常温下,浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 变化如图所示,下列叙述不正确的是
A.酸性:HB<HA
B.常温下,HB的电离常数的数量级为10-5
C.HB的电离程度:a<b
D.将b、c两点的溶液加热,值变大
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5 . 室温下,pH均为2的两种元酸 HA和HB各1 mL,分别加水稀释,pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C.若两溶液无限稀释,则它们的不相等
D.对a、b两点溶液同时升高温度,则减小
6 . 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述正确的是
A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强
B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2
D.若将两种酸溶液等体积混合,混合酸溶液的pH不再等于2
7 . 根据下列图示所得出的结论不正确的是
A.①图是1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成2mol XY(g)的能量变化曲线,说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和
B.②图是常温下用0.1000 mol∙L−1NaOH溶液滴定20.000mL 0.l000 mol∙L−1 CH3COOH的滴定曲线,说明Q点表示酸碱中和滴定终点
C.③图是恒温密闭容器中发生CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)反应时c(CO2)随反应时间变化的曲线,说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
D.④图是常温下pH=3的HA和HB溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,说明两者的电离平衡常数K(HA) >K(HB)
13-14高三·安徽·阶段练习
8 . 有关下列图象的说法正确的是
A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H > 0
B.若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,则其中曲线a对应的是醋酸
C.图丙表示该反应为放热反应.且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变
D.图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
2016-12-09更新 | 537次组卷 | 3卷引用:新疆乌鲁木齐市第八中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
9 . 下列关于各图像的解释或结论不正确的是(  )
A.由甲可知:使用催化剂降低了反应的活化能
B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)N2O4(g),A点为平衡状态
C.由丙可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D.由丁可知:将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时,A与B溶液的质量分数相等
共计 平均难度:一般