1 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7；K2=5.6×10-11	3.0×10-8

(1)一般情况下，当温度升高时，K_a__(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)下列四种离子结合H⁺能力由大到小的顺序是__(填序号)；
a.CO b.ClO^- c.CH₃COO^- d.HCO
(3)下列反应不能发生的是__(填序号)
a.CO+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
b.ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO
c.CO+2HClO=CO₂↑+H₂O+2ClO^-
d.HClO+CH₃COO^-=CH₃COOH+ClO^-
(4)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__(填序号)；
a. b.
c. d.
(5)体积均为10mL、c(H⁺)=10^-2mol/L的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数__(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来c(H⁺)__醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)，理由是__。

2 . 不同温度下，水溶液中与的关系如图所示.回答下列问题：

（1）T℃_______25℃（填“>”、“<”或“=”）.
（2）向a点对应的醋酸溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液至b点，则两溶液的体积_________（填“相等”或“不相等”）.
（3）d点对应的食盐水__________，呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）.
（4）将等pH等体积的HCl和分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n（填“大于、等于、小于”）.
（5）常温下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则为____________.
（6）常温下，0.05mol/L的溶液中，由水所电离出的为___________.

3 . 将等pH等体积的HCl和CH₃COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m__________n（填“大于”、“等于”或“小于”）。

4 . 体积均为100mL、 pH=2的CH₃COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数__________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数。

5 . (1)已知常温时，0.1mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=_____，醋酸的电离平衡常数K_a=______。
(2)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示：

①a、b、c三点溶液中CH₃COOH的电离程度由大到小的顺序是___。
②a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a点溶液中的c(CH₃COO^-)_______c点溶液中的c(NH₄⁺)。(填“<”、“>”或“=”)
(3)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	NH3·H2O	H2CO3	HCN
电离平衡常数	1.7×10-5	1.7×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=5.0×10-10

请回答下列问题：
①H₂CO₃的第二级电离平衡常数的表达式Ka₂=_______。
②25℃时，向0.1mol•L^-1的氨水中缓缓通入CO₂气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，下列表达式的数值变小的是___。
A．       B．       C．       D．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂气体，发生反应的离子方程式为___。