1 . 有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是___________(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是___________。
(2)如不正确，请分析是否一定有误差___________。
(3)若用此法分别测定[H^＋]相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是___________，原因是___________。

3 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8

(1)CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃CH₃COO^-+H⁺，下列方法中，可以使0.10mol•L⁻¹CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______。
a.加入少量稀盐酸                         b.加入少量冰醋酸
c.加入少量醋酸钠固体                  d.加入少量碳酸钠固体
(2)常温下0.1mol•L⁻¹的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。
a.c(H⁺)                  b.        c.c(H⁺)•c(OH^-)                 d.
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)__醋酸溶液水电离出来的c(H⁺)。

(4)等物质的量浓度的下列溶液：①Na₂CO₃；②NaClO；③CH₃COONa；④NaHCO₃的pH由大到小的顺序是____(填序号)。
(5)写出往NaClO溶液中通少量CO₂的离子方程式：____。

4 . 下列有关说法正确的是___________。
①用润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
②一定温度下，pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
③25 ℃ 时，pH＝4.5的番茄汁中c(H^＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H^＋)的2倍
④25 ℃ 时，某溶液中水电离出的c(H^＋)＝10^－13，则该溶液的pH一定为13
⑤常温下，pH＝3的盐酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈碱性
⑥25 ℃ 时，pH＝2的CH₃COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液呈中性
⑦25 ℃ 时，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合所得溶液呈酸性
⑧25℃时有甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH＝2，乙的pH＝3，中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两杯酸的体积(V)之间的关系为10V(甲)＞V(乙)
⑨MOH和ROH两种一元碱，其水溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，在x点时，ROH完全电离

⑩在25℃时，向50.00 mL未知浓度的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.5 mol·L^-1的NaOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如右图所示，①点所示溶液的导电能力弱于②点

⑪室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，V(NaOH) =20ml时，c(Cl^-)=c(CH₃COO^-)

⑫25 ℃时，将体积V_a，pH＝a的某一元强碱与体积为V_b，pH＝b的某二元强酸混合。若所得溶液的pH＝7，且已知V_a＞V_b，b＝0.5a，b值是可以等于4

5 . Ⅰ常温下，将某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

实验 编号	HA的物质的 量浓度	NaOH的物质的 量浓度	混合后溶液的pH
甲			pHa
乙			pH7
丙
丁			pH10

从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。
乙组混合溶液中和的大小关系是________填标号。
A.前者大             后者大
C.二者相等                                           无法判断
从丙组实验结果分析，该混合溶液中__________填“”“”或“”。
分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式：___________。
某二元酸HB在水中的电离方程式是H、HBH。
的NaHB溶液显酸性，原因是________________________________。
在的NaB溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________填标号。
A.
B.
C.
D.

6 . H₂S水溶液中存在电离平衡H₂SH^＋＋HS⁻和HS⁻H^＋＋S²⁻。若向H₂S溶液中：
（1）加水稀释后，H₂S电离平衡向___________移动(填“左”或“右”)，溶液中c(H^＋)___________(填“增大”或“减小”)。
（2）滴加新制氯水，H₂S电离平衡向___________方向移动(填“左”或“右”)，溶液pH___________(填“增大”或“减小”)。
（3）逐渐通入SO₂气体，直到过量，H₂S电离平衡向________移动(填“左”或“右”)，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母)。[已知常温下，K_a1(H₂SO₃)>K_a1(H₂S)，K_a2(H₂SO₃)>K_a2(H₂S)]
   
（4）加少量CuSO₄固体(忽略体积变化)，H₂S电离平衡向_______移动(填“左”或“右”)，c(S²⁻)_______，c(H^＋)________(填“增大”或“减小”)。
（5）加入固体NaOH，H₂S电离平衡向________移动(填“左”或“右”)，c(H^＋)________(填“增大”或“减小”)，c(S²⁻)________(填“增大”或“减小”)。
（6）向ZnSO₄溶液中滴加饱和H₂S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象_________。

7 . pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1。______