1 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，含c分子数为

B．1LpH=1的硫酸溶液含氢离子数为

C．固体含阴离子数为

D．完全溶于沸水后，生成胶粒的数目为

2 . 常温下，0.10 mol/L HCOONH₄溶液中部分微粒(、、HCOOH、)的(可通入加入NaOH或HCl调节溶液pH)关系如图所示。，。下列说法正确的是

A．曲线②和③分别表示和随pH的变化

B．溶液中M点对应的pH=7

C．HCOONH4的水解平衡常数约为

D．原溶液中

3 . 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

B．标准状况下，中电子的数目为

C．的溶液中的数目为

D．1.7gH2O2中含有共价键数为0.1NA

4 . I．Mg(OH)₂具有广泛的用途。以菱镁矿(主要成分是MgCO₃，含少量Al₂O₃、FeO等)为原料制备Mg(OH)₂的工艺流程如下：

已知：常温下，部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀的pH	7.6	1.9	3.4	9.1
完全沉淀的pH	9.6	3.2	4.8

回答下列问题：
(1)“气体”的电子式是___________。
(2)下列操作不能显著增大“酸浸”速率的是___________(填标号)。
a．适当增大稀硫酸的浓度　　b．适当升高浸取液的温度　　c．增大压强　　d．将菱镁矿粉碎
(3)写出反应①的离子方程式：___________。
(4)“调pH”时，合适的pH是___________(填标号)。
a．1.9　　　　b．3.4　　　　c．7.6　　　　　d．9.6
常温下，滴加氨水时，Mg²⁺的浓度为1.0×10^-5 mol⋅L^-1时被认为完全沉淀，这时的pH为x，x=___________(已知：常温下，，)。
II．聚合硫酸铁是一种无机高分子絮凝剂，可用于水的处理。
聚合硫酸铁产品的组成可通过下列实验测定：
①称取一定质量的聚合硫酸铁样品配成100.00mL溶液A；
②准确量取20.00mL溶液A，加入足量盐酸酸化后，加BaCl₂(ag)至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g；
③准确量取20.00mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液B；
④准确量取25.00mL溶液B，用0.1000mol⋅L^-1的KMnO₄(H⁺)滴定至终点，消耗KMnO₄(ag)8.00mL。
(5)该聚合硫酸铁的化学式为___________。若步骤③配制溶液B操作时间过长，则y会___________(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。

5 . I．已知298K时，，。
(1)向的CH₃COONa溶液中逐滴滴加HNO₂溶液，当溶液中时，溶液的pH=___________(保留2位小数)；此时溶液中为___________(取整数)。
Ⅱ．25℃时，用Na₂S沉淀Cu²⁺、Sn²⁺两种金属离子(M²⁺)，所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)的关系如下图所示。

(2)25℃时K_sp(CuS)=___________。

A．

B．

C．

D．

(3)25℃时向50mL的Sn²⁺、Cu²⁺浓度均为0.01的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液。当Na₂S溶液加到150mL时开始生成SnS沉淀，此时溶液中Cu²⁺浓度为___________。

6 . 运用相关概念和原理，回答下列问题：
(1)时，水的离子积常数值为______。
(2)在的水溶液中，，，与的关系如图所示：

①下，水的离子积常数为________。
②下，溶液中为_______
(3)已知时，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的________。
(4)在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀指示到达滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于)时，溶液中为______，此时溶液中等于________(已知、的分别为和)。

7 . 向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol⋅L盐酸、2 mL 2 mol⋅L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是

已知：。

A．0~t min内，反应速率 mol⋅L⋅min

B．溶液的pH：c>b

C．反应结束后， mL（标准状况下）

D．对于曲线Ⅱ，c点溶液中一定含有、、和

9 . 在室温下，下列叙述正确的是

A．醋酸的电离平衡正向移动时，电离常数一定增大

B．等浓度等体积的醋酸溶液和盐酸分别与氢氧化钠溶液反应，耗碱量相同

C．用pH=1盐酸分别中和等体积pH=13氢氧化钠溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，

10 . 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．氯化铵溶液含有的数目小于

B．在密闭容器中充入与，充分反应后转移电子的数目小于

C．溶液含有的阳离子数目大于

D．常温下，1LpH=2的硫酸溶液中含有的数目为