1 . 硼氢化钠可作还原剂，与水反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．3.8g固体中含有的离子数为0.2

B．pH=7的纯水中含有的数为

C．0.1 mol 中含有的键数为0.4

D．生成22.4L(已折算成标准状况)的时，转移的电子数为2

2 . 用0.1NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与、［或或］的关系分别如图1、图2所示。

下列说法错误的是

A．当加入20mL NaOH溶液时，

B．当时，水电离出的

C．当加入40mL NaOH溶液时，

D．当pH=11时，溶液中

3 . 钪(Sc)及其化合物在电子、超导合金和催化剂等领域有重要应用。一种利用钛白废酸液(含Sc³⁺、TiO²⁺、Fe³⁺的硫酸废液)和赤泥(含有Sc₂O₃、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)联合制备Sc₂O₃的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

已知：25°C时， (当时，可认为Mⁿ⁺已经沉淀完全)

A．水相中含有的金属离子主要是Fe3+、Al3+

B．在“除钛”时，加入H2O2的作用是作氧化剂

C．若使“反萃取”后水溶液中的Sc3+完全沉淀，应控制溶液的pH≥5.7

D．草酸钪晶体“灼烧”时发生反应的化学方程式：

4 . 常温下，乳酸（用HL表示）的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL表示）。下列说法正确的是

A．NaL水溶液呈中性

B．0.01 HL溶液的pH=2

C．0.01 HL溶液中，

D．0.01 NaL溶液中，

5 . 常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是

A．显酸性	B．水电离出的
C．	D．加热，变小

6 . 室温下，在实验室中用0.1mol/L的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L的盐酸，滴定曲线如图所示，

下列有关叙述错误的是

A．V1=10mL	B．点A处溶质为NaCl
C．点A处曲线斜率最大	D．滴定开始前盐酸pH为1

7 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的质子数为

B．的盐酸溶液中的数目为

C．在空气中充分燃烧生成，转移的电子数目为

D．8 g甲烷和15 g乙烷的混合气体中含有共价键的数目为

9 . 下列有关说法中错误的是

A．某温度时的混合溶液中，说明该溶液呈中性(为该温度时水的离子积常数)

B．常温下，由水电离出的的溶液的可能为2或12

C．已知，，向含有Cl-、CrO且浓度均为溶液中逐滴加入的溶液时，CrO先产生沉淀

D．常温下，某的和混合溶液中，

10 . 要除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺ ，甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，通过调节溶液pH除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺，调节pH的取值范围

A．3≤pH＜4	B．3≤pH≤4
C．2＜pH≤3	D．2≤pH＜3