1 . 已知室温时：   。化合物L与形成配合物（），的浓度随的投料百分比的变化如图所示（，表示初始浓度）。
下列说法错误的是

A．

B．25℃时，的L溶液pH≈5

C．增大pH有利于的生成

D．的溶液中，

2 . 常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是

A．显酸性	B．水电离出的
C．	D．加热，变小

3 . 下列有关说法中错误的是

A．某温度时的混合溶液中，说明该溶液呈中性(为该温度时水的离子积常数)

B．常温下，由水电离出的的溶液的可能为2或12

C．已知，，向含有Cl-、CrO且浓度均为溶液中逐滴加入的溶液时，CrO先产生沉淀

D．常温下，某的和混合溶液中，

4 . 要除去CuCl₂溶液中的Fe³⁺ ，甲同学不知道调整溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，通过调节溶液pH除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺，调节pH的取值范围

A．3≤pH＜4	B．3≤pH≤4
C．2＜pH≤3	D．2≤pH＜3

6 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．14g乙烯和丙烯的混合物中π键数目为

B．常温下，的氨水溶液中，发生电离的水分子数为

C．常温下，的醋酸溶液中含有的氢离子数大于

D．相同体积、相同物质的量浓度的溶液和NaCl溶液所含离子数目相同

7 . 下列叙述正确的是

A．50℃时，的纯碱溶液中，

B．相同条件下，浓度均为的盐酸与溶液，水的电离程度相同

C．将水加热到100℃，测得其，则液体呈酸性

D．常温时，的溶液与的溶液等体积混合后

8 . 常温下，0.10 mol/L HCOONH₄溶液中部分微粒(、、HCOOH、)的(可通入加入NaOH或HCl调节溶液pH)关系如图所示。，。下列说法正确的是

A．曲线②和③分别表示和随pH的变化

B．溶液中M点对应的pH=7

C．HCOONH4的水解平衡常数约为

D．原溶液中

9 . 向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol⋅L盐酸、2 mL 2 mol⋅L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是

已知：。

A．0~t min内，反应速率 mol⋅L⋅min

B．溶液的pH：c>b

C．反应结束后， mL（标准状况下）

D．对于曲线Ⅱ，c点溶液中一定含有、、和

10 . 在室温下，下列叙述正确的是

A．醋酸的电离平衡正向移动时，电离常数一定增大

B．等浓度等体积的醋酸溶液和盐酸分别与氢氧化钠溶液反应，耗碱量相同

C．用pH=1盐酸分别中和等体积pH=13氢氧化钠溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大

D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，