1 . 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为乙酸，回答下列问题：
(1)乙酸俗称醋酸，乙酸可凝结为类似冰一样的晶体，又叫___________，乙酸的官能团是___________（写名称）．
(2)实验室常用图装置制备乙酸乙酯．

①a试管中装有乙酸、无水乙醇、浓硫酸，b试管中液体是___________，浓硫酸的作用是___________，a试管中主要反应的化学方程式为______________________________．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________．
(3)醋酸能除水垢，写出该反应的离子方程式：_________________________．
(4)，将的醋酸溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据情况（填“变大”“变小”或“不变”）．
①___________；②___________；③___________．
(5)室温下，醋酸溶液，则该温度下醋酸电离平衡常数，约为___________．

2 . 能够抵抗外加少量强酸、强碱或水稀释，而保持pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。某化学学习小组配制不同浓度的NH₄Cl－NH₃缓冲溶液，探究c(NH₄Cl)/c(NH₃)对缓冲溶液抗酸和抗碱的影响。
实验1：配制缓冲溶液
该小组先配制0.1mol·L^－1NH₄Cl溶液和0.1mol·L^－1氨水，再将NH₄Cl溶液和氨水按照1：4、1：1和4：1的比例混合后，分别配制成15mL缓冲溶液①、②、③，测得pH分别为10．6、10．1和9．6。
实验2：探究c(NH₄Cl)/c(NH₃)对缓冲溶液抗酸、抗碱能力的影响
分别向滴定管中加入0.1mol·L^－1盐酸和0.1mol·L^－1NaOH溶液，逐滴滴入缓冲溶液①②③和等量蒸馏水中，测得pH与滴入的盐酸、NaOH溶液体积的关系如图所示。

对于实验2，下列说法错误的是

A．c(NH4Cl)/c(NH3)=4：1时，缓冲溶液抗碱能力最强

B．c(NH4Cl)/c(NH3)不变时，c(NH4Cl)+c(NH3)越大，抗酸抗碱能力越强

C．缓冲溶液抗酸、抗碱最佳比例为c(NH4Cl)/c(NH3)=1：1

D．向上述缓冲溶液中加入少量盐酸或NaOH溶液时，水的电离程度均增加

3 . 回答下列问题
(1)下列物质中属于强电解质的是___________(填序号)。
①稀硫酸       ②硫酸钡       ③熔融氯化钠       ④氯水       ⑤醋酸铵
(2)已知水的电离平衡曲线如图所示。

①写出使A点变为B点的措施：___________，采取该措施的原因是___________。
②向水中滴加适量NaOH溶液可实现A点→D点的变化，则D点对应溶液的pH为___________。
③℃时，的NaOH溶液中___________，若向该溶液中滴加盐酸使溶液呈中性，则所用溶液的体积比___________。
(3)常温下，碳酸的电离平衡常数为、；次氯酸的电离平衡常数。向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为___________。

4 . 砷(As)与氮(N)是同主族元素，它们的化合物在生活、生产和科学研究中有重要的作用。
(1)亚硝酸钠(NaNO₂)的外观与食盐非常相似，但有毒。某小组欲鉴别NaCl与NaNO₂，常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol∙L⁻¹两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液的pH=9，即NaNO₂溶液呈碱性，其原因为___________(用离子方程式表示)。常温下，HNO₂电离常数K_a(HNO₂)约为___________。
(2)查阅资料知：5＋2＋6H^＋=5＋3Mn²⁺＋3H₂O；＋5Fe²⁺＋8H^＋=Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O。该小组设计如下方案测定NaNO₂样品的纯度(含NaNO₃杂质)：取样品2.3 g经溶解后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与24.00 mL 0.0500 mol∙L⁻¹的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1000 mol∙L⁻¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液10.00 mL，则样品中NaNO₂的纯度为___________。通过上述实验测得样品中NaNO₂的纯度偏高，该小组讨论的原因错误的是___________(填字母编号)。
a．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定
b．加入A与KMnO₄溶液前的锥形瓶未经干燥
c．实验中使用的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液暴露在空气中的时间过长
(3)已知常温下，K_sp(AgNO₂)=2×10⁻⁸，K_sp(AgCl)=1.8×10^−10.分别向同浓度的两种盐溶液中滴入向同浓度的AgNO₃溶液，先出现的沉淀是___________ (填化学式)。欲用1L NaNO₂溶液将0.01mol AgCl完全转化为AgNO₂，则NaNO₂溶液的浓度需要满足___________。
(4)25℃时，10mL 0.3 mol∙L⁻¹ Na₃AsO₃溶液、10mL 0.3 mol∙L⁻¹ I₂溶液的的水溶液和10mL NaOH溶液混合，发生反应： (aq)＋I₂(aq)＋2OH^－(aq) (aq)＋2I^－(aq)＋H₂O(l)。溶液中c(I^－)与反应时间(t)的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：

①m点时υ_逆___________n点时υ_正(填“＞”、“=”或“＜”)。
②若平衡时溶液的pH=13，该反应的平衡常数K=___________(用含y的代数式表示)。
(5)已知H₃AsO₄的电离常数分别为K_a1=6.3×10⁻²，K_a2=1.0×10⁻⁷，K_a3=3.2×10⁻¹²。
①25℃时，0.1 mol∙L⁻¹的NaH₂AsO₄溶液中：c(H₃AsO₄)___________ c()(填“＞”、“=”或“＜”)。
②25℃时，向10mL 0.1 mol∙L⁻¹的H₃AsO₄溶液中逐滴滴加1 mol∙L⁻¹ NaOH溶液至中性，此时混合溶液中=___________。

5 . 电解质的溶液中存在着众多的化学平衡。已知室温下，电离平衡常数如下表

物质
			——	——	——

(1)室温下，有浓度均为的五种溶液①、②、③、④、⑤，溶液的pH由大到小的顺序为___________(填序号)。比较溶液③和④中的物质的量浓度：③___________④(填“＜”、“=”或“＞”)。为确定溶液①稀释后的精确浓度，取待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为的NaOH标准溶液滴定。为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为___________，达到滴定终点的现象为___________。在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是___________(“滴定管”或“锥形瓶”)。经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为，则①所得溶液的准确浓度为___________。
(2)根据以上的电离平衡常数，判断下列说法正确的是___________。

A．相同条件下，同浓度的溶液和溶液的碱性，前者更强

B．溶液中通入少量：

C．溶液中通入少量：

D．向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中的浓度

(3)根据以上的电离平衡常数，25℃时，浓度均为的溶液和溶液，两溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)。若要使两溶液的pH相等，可___________(填序号)。
A．向溶液中加适量水       B．向溶液中加适量NaOH固体
C．向溶液中加固体       D．向溶液中加适量的水
(4)草酸是二元弱酸。室温下，向溶液中加入溶液调节pH，加水控制溶液体积为。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒、或。

①当加入NaOH溶液的体积为时，___________(写关系式)。
②c点，___________。

6 . 回答下列问题：
(1)常温下，将pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，溶液中______
(2)常温下，已知醋酸的电离常数为K_a，向100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，加入______mL0.1mol/L的NaOH，可使反应所得的溶液pH=7(用含K_a的式子表达)
(3)常温下，100mLpH=0盐酸和硫酸的混合溶液中加入200mLpH=13的，恰好沉淀完全，则原溶液中c(HCl)=______
(4)常温下，设溶液的pH为a，则______(用含a的精确式子表达)

7 . 已知：25℃时，、HClO、，的电离平衡常数如表所示，。请回答下列问题。

物质		HClO
电离平衡常数

(1)等浓度的四种酸溶液的酸性由强到弱的顺序是_________。
(2)写出HClO在水中的电离方程式：_________。
(3)将10 mL 0.1 mol⋅L溶液逐滴滴入50 mL 0.1 mol⋅L 溶液中，现象为_________，写出反应的离子方程式_________。
(4)若将少量的气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为_________。
(5)25℃时，取50 mL 0.1 mol⋅L溶液，将其稀释100倍。
①稀释前的电离度()约为_________(保留三位有效数字)%。
②在稀释过程中，随着浓度的降低，逐渐_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

8 . 硫化钠()是一种重要的化工原料，生产方法有：硫化氢()吸收法，该方法是用NaOH溶液或溶液吸收，已知酸性：；下列化学反应表示正确的是

A．溶液呈碱性：

B．与NaOH溶液反应：

C．与溶液反应：

D．用足量炭还原硫酸钡制取硫化钡：

9 . 氧化铋()俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。以白色难溶物氯氧化铋()为原料转型脱氯制备氧化铋的方法如下：
步骤1：准确称取3.0g，先与25mL3脱氯剂溶液混合，加入氨水至，50℃下搅拌40min可得前驱体(难溶于水)，反应装置如图所示(加热装置已略去)；

步骤2：将前驱体干燥后灼烧，可得。
回答下列问题：
(1)的原子序数为83，则在元素周期表中的位置是_______。
(2)试剂X的目的为防止挥发的氨气进入空气中，试剂X可选用_______(填化学式)。
(3)溶液过量的原因是_______(用平衡移动原理解释)，步骤1中生成的化学方程式为_______。
(4)反应后，分离出三颈烧瓶的前驱体，用蒸馏水洗涤前驱体2~3次，将滤液和洗涤液合并，稀释至100，取25.00于锥形瓶中，滴入2滴溶液作指示剂，再用0.1标准溶液滴定，平行测定三组。
①分离前驱体的操作名称是_______；盛装标准溶液应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②若消耗标准液的平均体积为a，则脱氯率为_______%(用含a的代数式表示)。
(5)灼烧时用到的硅酸盐制品有_______、酒精灯、玻璃棒、泥三角。

10 . 含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。
Ⅰ.天然水体中砷元素主要以和存在。在水溶液中，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图1所示。

(1)当天然水体的为4时，水体中所含的主要微粒是_______。
(2)将溶液滴入溶液中，当达到8时，所发生反应的离子方程式为_______。此时，溶液中含砷离子浓度由大到小的顺序为_______。
(3)时，向溶液中加入溶液至中性，此时溶液中_______。
Ⅱ.利用高铁酸盐处理含砷废水。在一定范围内，高铁酸盐被还原成胶体，而吸附含砷化合物。不同对除砷影响如图2所示。

已知：溶液的对胶体粒子表面所带电荷有影响。时，胶体粒子表面带正电荷，越低，表面所带正电荷越多。时，胶体粒子表面不带电荷；时，胶体粒子表面带负电荷，越高，表面所带负电荷越多。
(4)结合图1和图2分析，除砷过程中控制废水约为_______适宜，过低或过高，砷的去除率都会下降。过低，主要以形式存在，不易形成胶体。过高，一是氧化性减弱，产生胶体的量少；二是_______；三是过高，生成沉淀而不是胶体。
(5)时，氧化的离子方程式为_______。