1 . 醋酸溶液中存在电离平衡 CH₃COOHH⁺+ CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（       ）

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数 Ka 值增大

B．0.10 mol·L－1 的 CH3 COOH 溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)减小

C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸的电离常数 Ka 和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

2 . 25℃时，下列有关 0.1 mol·L⁻¹ 醋酸溶液的说法中，正确的是

A．pH =1

B．c（H+） = c（CH3COO－）

C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小

D．加入少量 0.1 mol·L−1 稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小

3 . 在0.1　mol·L^－1　CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+ H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大

B．加入少量0.1　mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H＋）不变

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

4 . 一水合氨(NH₃·H₂O)是一种常见的弱碱，回答下列问题：
在0.1mol·L^﹣1氨水中加入下列物质，一水合氨的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：
(1)写出NH₃·H₂O的电离方程式____。
(2)向氨水中加入NH₄Cl固体，电离平衡向___移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”，下同)；pH ___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)向氨水中加入FeCl₃固体，电离平衡向_____移动；c(NH₃·H₂O)______
(4)已知常温下，NH₃·H₂O的电离常数为K_b=1.8×10^-5，若氨水的浓度为2.0mol∙L^-1，则溶液中OH^-的浓度是___mol∙L^-1。

5 . 已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌ CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c(H⁺)增大，可以采取的措施是

A．升高温度

B．加少量烧碱溶液

C．加CH3COONa固体

D．加水.

6 . 氨水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是（       ）

A．加水后，溶液中增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中增大

C．加入少量浓溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量固体，溶液中减小

7 . H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S⇌H^＋+HS^－和HS^－⇌H^＋+S^2－,若向H₂S溶液中

A．通入过量SO2气体，溶液pH增大

B．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

C．滴加新制氯水，溶液pH减小

D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

8 . 室温下，对于1L0.1mol•L^-1醋酸溶液。下列判断正确的是

A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低

C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol

D．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑

9 . 0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起

A．溶液的pH增大	B．CH3COOH电离度变大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中c(OH－)减少

10 . 下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH₃COOH⇌CH₃COO^- +H⁺   电离程度增大的是

A．升高温度	B．加水稀释
C．加入少量醋酸钠固体	D．加入少量氢氧化钠固体