1 . 完成下列问题。
(1)向水溶液中加入水，平衡将向_______((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中与原平衡时相比____(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中与原平衡时相比____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式
电离平衡常数

①下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。
a．通入少量HCl气体       b．加入少量冰醋酸       c．加入少量醋酸钠固体       d．加入少量水
②常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_______。
a．       b．       c．       d．

2 . 分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是
①升温          ②恒温加少量水          ③恒温加入少量固体
④恒温加入少量固体          ⑤恒温加入少量醋酸

A．①②

B．②⑤

C．①⑤

D．④⑤

3 . 室温下，往0.1 mol·L^-1的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液将呈现粉红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A．往溶液中滴入稀硫酸	B．往溶液中加入NH4Cl晶体
C．把溶液加热至沸腾	D．往溶液中加入NaOH固体

4 . 向CH₃COOH⇌CH₃COO^－+H⁺ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是

A．H2O

B．CH3COONa(s)

C．NaOH(s)

D．HCl(g)

5 . 室温下，对于1L0.1mol•L^-1醋酸溶液。下列判断正确的是

A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022

B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低

C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1mol

D．醋酸与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑

6 . 在CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH	B．加入盐酸
C．加水	D．升高温度

7 . 设N_A为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

8 . 在0.1 mol·L^－1氨水中存在如下电离平衡：NH₃·H₂O NH₄^＋＋OH^－，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，溶液中c(OH－) 增大

B．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小

C．通入少量HCl气体，溶液中c(NH4＋)增大

D．降低温度，促进NH3·H2O电离

9 . 在CH₃COOH溶液中存在如下平衡：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^－。加入少量下列物质或采取下述方法，能使平衡逆向移动的是

A．加水

B．CH3COONa固体

C．升温

D．NaCl固体

10 . 在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂H⁺+，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动且使H⁺ 数目增多的是

A．水

B．NaOH

C．NaNO2

D．HNO3