2 . 在CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺的电离平衡中，要使CH₃COOH的电离程度及c(OH^-)都增大，可采取的措施是

A．升高温度

B．增大压强

C．加少量NaOH固体

D．通入HCl

3 . 醋酸溶液中发生如下电离CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，下列条件能使电离程度增大的有
①加水稀释②加NaOH固体③加CH₃COONa固体④通入HCl气体⑤升温⑥加入冰醋酸

A．①②⑤

B．①②⑤⑥

C．①②③⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

4 . 回答下列问题：
(1)写出下列物质的电离方程式：H₂SO₄_______、NH₃·H₂O_______、H₂S_______、NaHCO₃_______。
(2)现有①CH₃COOH、②HCl两种溶液，选择填空：
A.①>②       B.①<②       C.①=②
①当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系为_______。
②当它们的物质的量浓度、体积相同时，消耗NaOH的物质的量的关系为_______。
③当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为_______。
(3)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是_______。

A．加少量烧碱固体

B．降低温度

C．加少量醋酸钠固体

D．加水

5 . 向氨水中加入晶体，溶液的碱性

A．增强

B．减弱

C．不变

D．无法判断

6 . 分别对稀溶液进行下列操作，一定可使增大的是
①升温          ②恒温加少量水          ③恒温加入少量固体
④恒温加入少量固体          ⑤恒温加入少量醋酸

A．①②

B．②⑤

C．①⑤

D．④⑤

7 . 在100mL0.1 mol∙L⁻¹CH₃COOH溶液中，欲使CH₃COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是

A．微热	B．加少量1 mol∙L−1盐酸
C．加少量CH3COONa固体	D．加少量水

8 . 向0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量的CH₃COONa晶体时，会引起

A．溶液的pH增大	B．溶液中的c(H+)增大
C．溶液的导电能力减弱	D．溶液中的c(CH3COO-)减小

9 . 室温下，对于10mL 的氨水，下列叙述正确的是

A．欲使该溶液的pH和电离程度都增大，可通入少量氨气

B．加入10mL 的溶液，混合液显中性

C．加水稀释后，溶液中不变

D．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小

10 . 下列微粒对一水合氨()的电离平衡几乎不产生影响的是

A．	B．
C．	D．