1 . 醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH H^＋＋CH₃COO^-，下列叙述不正确的是

A．升高温度，醋酸的电离常数 Ka增大

B．0.10 mol·L-1的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中导电粒子的数目增大

C．CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液的 pH、电离常数 Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

2 . 采取下列措施后，溶液颜色变深的是

A．加热明矾溶液(滴有酚酞试液)

B．氨水(滴有酚酞试液)中加入少量NH4Cl固体

C．加热CH3COONa溶液(滴有酚酞试液)

D．小苏打溶液(滴有酚酞试液)中加入少量NaCl固体

3 . 常温下，在pH=5的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，温度不变时，对于该电离平衡下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小

B．加少量CH3COONa固体于醋酸溶液中，故醋酸的电离平衡向右移动

C．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

4 . 现有下列8种物质：①Na₂CO₃(aq)②NaHCO₃(s)③液态氯化氢④Al(OH)₃(s)⑤NaOH(s)⑥氯水⑦浓氨水⑧熔融的NaCl
(1)其中能导电且属于电解质的是___(填序号)，NaOH的电离方程式为___。
(2)Na₂CO₃溶液显碱性的原因____(用离子方程式表示)。
(3)④加入⑤的水溶液中，反应的离子方程式为____。
(4)实验室可在⑦中加入⑤快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因____。
(5)分别采取下列措施后，氯水的漂白能力从强到弱的顺序为___(用字母表示)。
A.加入少量CaCO₃固体        B.不加任何物质          C.加入少量Na₂SO₃固体

5 . 已知K₂HPO₄溶液呈碱性，即HPO结合H⁺的能力大于其电离产生H⁺的能力。溶液中存在如下平衡：HPO+H₂O⇌PO+H₃O⁺。下列操作能使该溶液中c(H₃O⁺)增大的是

A．加水

B．加热

C．加消石灰

D．加K2HPO4

6 . 一定温度下，已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH₃·H₂ONH+OH^-，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．对氨水溶液加强热，平衡向正反应方向移动

C．0.1 mol/L的氨水溶液的pH小于1 mol/L的氨水溶液的pH

D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动

7 . 在HNO₂溶液中存在如下平衡：HNO₂ H⁺+NO，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是

A．水

B．硫酸

C．NaNO2固体

D．NaHSO4固体

8 . 一定温度下，在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（       ）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正方向移动，电离平衡常数增大

B．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，平衡逆方向移动，溶液中c(H+)增大

C．加水，电离平衡右移，电离程度增大，所有离子浓度增大

D．加入少量NaCl溶液，平衡不移动

9 . 在醋酸的电离平衡CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋中，要使电离平衡右移且c(H^＋)增大，应采取的措施是

A．加入NaOH(s)

B．通入HCl气体

C．加蒸馏水

D．升高温度

10 . 已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11。下列说法不正确的是（       ）

A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生

B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大

C．向甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小

D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小