3 . 和可以作为锂离子电池的正极材料。
(1)的制备。在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液中的一种混合，然后加入到三颈烧瓶中(如图)，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。

①滴液漏斗中的溶液是___________。
②与、LiOH反应得到和，该反应的离子方程式为___________。已知。
③在氮气氛围下，粗产品经150℃干燥、高温焙烧，即可得到锂离子电池的正极材料。焙烧时常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是___________。
(2)的制备。取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤、洗涤、干燥得到，高温煅烧，即可得到。
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示：

当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是___________。
②为使反应过程中的完全被氧化，下列操作控制能达到目的的是___________(填序号)。
a．用调节溶液       b．加热，使反应在较高温度下进行
c．缓慢滴加溶液并搅拌       d．加入适当过量的溶液
③将与溶液混合可以得到。设计以与溶液为原料，补充完整制备的实验方案：___________，干燥得到。［实验中必须使用的试剂：盐酸、溶液，开始沉淀的］

4 . 镍的单质及氧化物常用作催化剂。以含镍废渣(主要含Ni，还含少量NiO、和)为原料可通过如下过程制取高纯度NiO。
   
已知①常温时，，，溶液中离子的浓度小于可认为已除尽。
②难溶于水。
(1)“浸取”时，当加料完成后，提高镍元素浸出速率的方法有___________、___________。
(2)“浸取”后，测得溶液中、和的物质的量浓度分别为、和，则“除铝铁”时应控制溶液的范围为___________ (设加入氨水时溶液体积不发生变化) 。
(3)“沉镍”后所得中可能吸附含有少量，若“沉镍”时使用溶液，则所得中可能吸附含有少量，实际生产流程中用而不用的原因是___________。
(4)雷尼镍是一种多孔的单质镍，可用作催化剂，工业上可由镍铝合金制得。选择合适的试剂，补充完整制取雷尼镍的方法：取粉碎后的镍铝合金，___________，真空干燥得到雷尼镍。(实验中可选用的试剂：10%的稀硫酸、20%的溶液)
(5)为测定某产品的纯度，现进行如下实验：准确取样品，用足量硫酸溶解后，加水稀释到，取所配溶液于锥形瓶中，加入标准溶液，振荡使其充分反应；向反应后的溶液滴加的标准溶液与过量的反应，恰好完全反应时消耗标准溶液体积为，计算产品的纯度___________(写出计算过程，杂质不参与反应)，实验过程中反应如下：(未配平)；(未配平)。

5 . 消除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。
(1)氧化吸收法
酸性条件下，NaClO 溶液可以氧化 N₂O、NO 和 NO₂等生成 Cl^— 和 NO，其他条件一定，N₂O 转化为 NO的转化率随NaClO 溶液初始 pH 的变化如图所示：
   
①酸性 NaClO 溶液吸收N₂O 的离子方程式为___________。
②NaClO 溶液的初始 pH 越小，N₂O 转化率越高，其原因是___________。
③NaClO₂/H₂O₂酸性复合吸收剂可有效脱除 NO。复合吸收剂组成一定时，温度对 NO 去除率的影响如图，温度高于 60℃后，NO 去除率下降的原因是___________。
   
(2)电化学法
在通电的条件下，利用零价铁(Fe)去除弱酸性水体中 NO，其原理如图所示：
   
①去除NO的总反应离子方程式为___________。
②溶液的初始 pH 值对铁的氧化产物和 NO的去除率都有影响。取两份相同的含NO废液， 调节起始 pH 分别为 2.5 和 4.5，一段时间后，测得实验结果如表所示，当初始pH=4.5， NO去除率低的原因是___________。

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
24小时后NO的去除率	接近100%	<50%
铁的最终物质形态

(3)催化还原法
多相催化剂条件下，使用 H₂作为还原剂，可将水中的 NO 转化为 N₂，因为不会带来二次污染的优点，受到了广泛关注。W-Cu/Al₂O₃催化剂还原硝酸盐过程中三种含氮微粒的变化如图所示，在 1.5～2.5h 过程中，亚硝酸盐氮(NO) 浓度下降的原因是__________。
   

7 . 在电池中有重要应用。以软锰矿(含及少量、的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：
   
(1)浸出。用和可溶解软锰矿，生成的离子方程式为_______。
(2)净化、分离。
①浸出液中的、可加入溶液并调节溶液pH在5~6之间，转化为沉淀去除，溶液的pH不能超过6的原因是_______。
②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去，结合离子方程式解释原理：_______。
(3)热解。在一定空气流速下，相同时间内热解产物中不同价态的占比随热解温度的变化如图：
   
注：图中(Ⅱ)等表示化合物中锰元素的价态
热解过程中涉及如下化学反应：
ⅰ．
ⅱ．   
ⅲ．   
①为了增大产物中的占比，除控制温度在450℃左右外，还可采用的措施有_______。
②温度升高，产物中的占比降低，可能的原因是_______。
(4)测定的纯度。称取0.1450g粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液，盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1500标准溶液滴定生成的，消耗标准溶液20.00，滴定反应为，计算粗品中的质量分数_______。(写出计算过程)。
(5)分析的结构，下图是的一种晶型的晶胞，该晶胞中所围成的空间构型是_______。
   

8 . 实验室以碳酸锰矿(含MnCO₃及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料制高纯MnCO₃和MnO₂的流程如下：

(1)焙烧时的温度为300～500℃，写出焙烧时MnCO₃所发生反应的化学方程式：______。
(2)焙烧前需测定碳酸锰矿中MnCO₃的含量，测定过程如下：称取0.2000g碳酸锰矿粉于锥形瓶中，加入15mL磷酸，加热并不断摇动至矿粉溶解，加入NH₄NO₃将溶液中的Mn²⁺转化为Mn(PO₄)，待冷却至室温后，加入40mL蒸馏水，滴加2滴N苯代邻胺基苯甲酸作指示剂，用0.02000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点[滴定过程中Mn(PO₄)与Fe²⁺反应生成Mn²⁺和Fe³⁺]，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液30.00mL。计算碳酸锰矿中MnCO₃的含量___________(写出计算过程)。
(3)将过滤后所得溶液净化后可得MnSO₄溶液。
①将净化后MnSO₄溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO₃白色粉末。沉淀剂可以使用Na₂CO₃溶液、NH₄HCO₃溶液或NH₄HCO₃与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH₄HCO₃与氨水的混合溶液。

a.不使用Na₂CO₃溶液的原因是___________。
b.不使用NH₄HCO₃溶液的原因是___________。
②已知MnSO₄可发生如下反应：MnSO₄+K₂S₂O₈+4NaOH=MnO₂↓+K₂SO₄+2Na₂SO₄+2H₂O，MnSO₄和K₂S₂O₈的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO₂的含量{}与NaOH和MnSO₄物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO₂的实验方案：将20mL 1.0mol·L^-1的MnSO₄溶液和20mL 1.0mol·L^-1的K₂S₂O₈溶液混合，___________，得到纯净的MnO₂(实验中可使用的试剂是1.0mol·L^-1 NaOH溶液、1.0mol·L^-1 H₂SO₄溶液、1.0mol·L^-1 BaCl₂溶液)。

9 . 通过下列实验可以从废铜屑中制取CuSO₄·5H₂O。

下列说法正确的是

A．加入Na2CO3溶液的作用是除去废铜屑表面的油污

B．“氧化”时反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++H2O

C．操作1是蒸发浓缩、冷却结晶

D．将CuSO4·5H2O加热到1000℃以上会分解得到Cu2O，1个Cu2O晶胞(如图)中含1个氧原子