盐类水解的应用练习题及答案-镇江高中化学-组卷网

单选题 | 适中(0.65) |

名校

1 . 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲测定盐酸的浓度	B．用装置乙验证苯和溴发生取代反应
C．用装置丙制备无水	D．用装置丁在铁片上镀铜

2024-03-29更新 | 226次组卷 | 1卷引用：江苏省镇江市丹阳高级中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题

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23-24高三上·江苏镇江·开学考试

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的配平盐类水解的应用离子晶体常见无机物的制备

名校

解题方法

制备类化工流程

2 .

在电池中有重要应用。以软锰矿(含

及少量

、

的氧化物)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：

(1)浸出。用

和

可溶解软锰矿，生成

的离子方程式为_______。
(2)净化、分离。
①浸出液中的

、

可加入

溶液并调节溶液pH在5~6之间，转化为沉淀去除，溶液的pH不能超过6的原因是_______。
②为减少碱用量，可以通过稀释浸出液除去

，结合离子方程式解释原理：_______。
(3)热解。在一定空气流速下，相同时间内

热解产物中不同价态

的占比随热解温度的变化如图：

注：图中

(Ⅱ)等表示化合物中锰元素的价态

热解过程中涉及如下化学反应：
ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

①为了增大产物中

的占比，除控制温度在450℃左右外，还可采用的措施有_______。
②温度升高，产物中

的占比降低，可能的原因是_______。
(4)测定

的纯度。称取0.1450g

粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量

溶液，盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30min。用0.1500

标准溶液滴定生成的

，消耗

标准溶液20.00

，滴定反应为

，计算粗品中

的质量分数_______。(写出计算过程)。
(5)分析

的结构，下图是

的一种晶型的晶胞，该晶胞中

所围成的空间构型是_______。

2023-09-02更新 | 264次组卷 | 2卷引用：江苏省镇江市丹阳市2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题

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22-23高二下·江苏常州·期末

单选题 | 适中(0.65) |

盐类水解规律理解及应用盐类双水解反应盐类水解在生活、生产中的应用沉淀转化

名校

3 . 盐类的水解在生产、生活中应用广泛。下列物质的用途与盐类水解无关的是

A．

溶液用于除去铁锈

B．

溶液用作泡沫灭火剂原料

C．

溶液用于吸收工业废气中的

D．

溶液用于处理锅炉中的

水垢

2023-06-28更新 | 163次组卷 | 2卷引用：江苏省镇江第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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2019·江苏南京·一模

单选题 | 适中(0.65) |

氨气的实验室制法盐类水解在生活、生产中的应用物质分离、提纯综合应用常见无机物的制备

名校

解题方法

仪器的使用与基本操作物质的分离与提纯

4 . 利用废蚀刻液(含FeCl₂、CuCl₂及FeCl₃)制备碱性蚀刻液[Cu(NH₃)₄Cl₂溶液]和FeCl₃•6H₂O步骤：用H₂O₂氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl₂+4NH₃=Cu(NH₃)₄Cl₂]、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl₃•6H₂O。下列有关实验的说法不正确的是

A．用装置甲制备氨气

B．用装置乙可以制备Cu(NH₃)₄Cl₂溶液并沉铁

C．用装置丙可以分离Cu(NH₃)₄Cl₂溶液和Fe(OH)₃

D．用装置丁蒸干FeCl₃溶液可以直接制备FeCl₃•6H₂O

2023-05-29更新 | 542次组卷 | 21卷引用：江苏省镇江市丹阳市2023-2024学年高三上学期10月期中考试化学试题

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2023·江苏镇江·一模

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平盐类水解的应用物质分离、提纯的常见化学方法常见无机物的制备

名校

解题方法

制备类化工流程

5 . 钴的氧化物常用于制取催化剂和颜料等。以钴渣(要成分是CoO、Co₂O₃、含少量Ni、Al₂O₃等杂质)为原料可支取钴的氧化物的流程如图(部分产物和条件省略)。

已知：①Co²⁺和Co³⁺均易与NH₃形成配合物；
②氧化性：Co₂O₃>O₂>Cl₂；
③部分金属离子沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按离子浓度为1.00mol/L计算)：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Co²⁺
开始沉淀的pH	1.5	6.3	3.0	6.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	5.0	9.2

回答下列问题：
(1)酸浸：将稀硫酸加入到一定量的钴渣中，再向悬浊液中通入SO₂，写出Co₂O₃发生反应的离子方程式___________。
(2)除铝：得到固体的主要成分是___________。(填化学式)
(3)除镍：向除铝的滤液中，加入某有机萃取剂(HX)，通过萃取、反萃取可以除去Ni²⁺，并且得到NiSO₄溶液。已知Ni²⁺被萃取原理可表示为：Ni²⁺(水层)+2HA(有机层)

Ni(A)₂(有机层)+2H⁺(水层)，反萃取的目的是将有机相Ni²⁺转移到水层。使Ni²⁺尽可能多地发生上述转移，简述反萃取的实验操作___________。
(4)沉钻：向除杂后的溶液中加入NaHCO₃溶液，水浴加热至50°C左右，反应生成CoCO₃沉淀。若改用NH₄HCO₃作沉淀剂，CoCO₃的沉淀率明显降低，原因是___________。
(5)热分解：在纯氧中加热分解CoCO₃，测得加热升温过程中固体的质量变化如图所示。加热分解CoCO₃制备CoO需要控制的温度为___________(写出计算推理过程)。

(6)从环保角度考虑，以含钴废料(主要成分为CO₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃)先制备CoCO₃，再进一步制备CoO的实验方案为___________。(可选试剂：1.000molL^-1H₂O₂溶液，l.000molL^-1HCl，l.000molL^-1H₂SO₄，溶液，0.1000molL^-1NaOH溶液，1.000molL^-1NaHCO₃溶液)