1 . 钛白(主要成分
)用途广泛，常用来作高级白色颜料，在造纸工业中作填充剂，合成纤维中作消光剂。制取钛白的方法主要有两种，利用钛铁矿(主要成分
，还有
、FeO、
等杂质)为原料，通过硫酸法和氯化法两种生产工艺制备钛白粉的流程如图所示，请回答下列问题：
形式存在，在80℃左右水解生成
(1)下列状态的钛元素形成的微粒中，电离其最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。
(2)“酸溶”时主要成分发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)“还原”时应选择合适的试剂X是_______ (填化学式)；已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，从溶液中获得绿矾的操作为_______ 、过滤、洗涤、干燥。
在水中或潮湿空气中会发烟，可用于制作烟幕弹，原因是_______ (化学方程式表示)
(5)以上两种工艺流程中，请说出方法一优于方法二的理由_______ (写出一条即可)。
(6)在自然界中有三种形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图所示，钛的配位数为_______ ，该晶体的密度为_______ 
(设阿伏加德罗常数的值为
，用含a、b、的代数式表示)。
)用途广泛，常用来作高级白色颜料，在造纸工业中作填充剂，合成纤维中作消光剂。制取钛白的方法主要有两种，利用钛铁矿(主要成分，还有、FeO、等杂质)为原料，通过硫酸法和氯化法两种生产工艺制备钛白粉的流程如图所示，请回答下列问题：
形式存在，在80℃左右水解生成(1)下列状态的钛元素形成的微粒中，电离其最外层的一个电子所需能量最小的是_______(填序号)。
A． | B． | C． | D． |
(2)“酸溶”时主要成分发生反应的离子方程式为
(3)“还原”时应选择合适的试剂X是
在水中或潮湿空气中会发烟，可用于制作烟幕弹，原因是(5)以上两种工艺流程中，请说出方法一优于方法二的理由
(6)
在自然界中有三种形态，即金红石型、锐钛型和斜钛型三种，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图所示，钛的配位数为(设阿伏加德罗常数的值为，用含a、b、的代数式表示)。
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2 . 实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是
A．用装置甲蒸发 溶液制备少量硫酸镁晶体 | B．装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯 |
| C．装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度 | D．装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色 |
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3 . 下列关于硫酸的说法正确的是
A．实验室用 与稀硫酸制取 |
| B．浓硫酸和NaI混合加热制取HI气体 |
C．配制 溶液时加入稀硫酸抑制 水解 |
| D．苯的硝化反应实验中先将浓硫酸加入浓硝酸中充分混合 |
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名校
4 . 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
|
|
| A．测定中和反应的反应热 | B．为装有 溶液的滴定管排气泡 |
|
|
| C．煅烧石灰石 | D．制取无水 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
5 . 常温下，用含有少量
的
溶液制备
的流程如图所示，已知：常温下，
、
。
的溶液制备的流程如图所示，已知：常温下，、。
| A．“除锰”过程中要保持溶液呈较强的碱性 |
B．“沉锌”过程的离子方程式： |
C．为了便于操作，可直接将含的硫酸锌溶液加入到 和氨水的混合溶液中 |
D．检验中是否含有 的方法是干燥、加热灼烧，将产生的气体通过无水硫酸铜 |
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解题方法
6 . 肉桂酸钠(
)是一种食品防腐剂，也是一种化妆品成分。某小组探究肉桂酸钠的性质。
| 序号 | 操作 | 现象 |
 | 取适量肉桂酸钠溶于水中，滴加酚酞溶液 | 溶液变红色 |
 | 向酸性 溶液中滴加肉桂酸钠溶液，振荡 | 溶液褪色 |
 | 向溴水中滴加肉桂酸钠溶液，振荡 | 溶液褪色 |
可证明肉桂酸是(2)由实验
可知，肉桂酸钠具有中发生反应的类型是实验(二)：探究肉桂酸钠的水解(肉桂酸钠用NaR表示)。
(3)用肉桂酸钠固体配制
溶液。①下列仪器中，配制上述溶液不需要的是
(4)为了探究外界条件对NaR水解的影响，该小组设计如表所示实验：
| 序号 |  溶液/mL | 蒸馏水/mL | 温度/℃ | 测定pH |
| 10.0 | 0 | 25 |  |
| 5.0 | 5.0 | 25 |  |
| 10.0 | 0 | 45 |  |
、的目的是②已知NaR水解为吸热反应，甲同学预测：
，实验结果：
，二者矛盾的主要原因是(5)该小组通过测定不同温度下NaR的水解常数
，确定温度对NaR水解程度的影响。【查阅资料】
，
为NaR溶液起始浓度。试剂和仪器：0.10 mol·L-1NaR溶液、0.100 0 mol·L-1盐酸、甲基橙溶液、pH计。
【设计实验】测定45℃下NaR的水解常数
，补充下表中实验。| 序号 | 实验 | 记录的数据 |
 | 取20.00mLNaR溶液，滴几滴甲基橙溶液，用 盐酸滴定至终点 | 盐酸体积为 |
 | 测定45℃纯水的pH |  |
 |  |
【实验处理】
45℃下，
【实验结论】Kh(65℃)>Kh(55℃)>Kh(45℃)，升高温度，NaR水解程度增大。
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7 . 橡胶工业的硫化剂二氯化二硫（
，沸点：
）是一种橙黄色液体，溶于
、
等，易水解，超过
开始分解。可由（沸点：
）与
在
反应制备，同时有（沸点：
）生成。实验装置（部分夹持仪器已省略）如图所示（E加热装置已省略）：
；
在
以上分解生成
和。
回答下列问题：
(1)利用上述装置制备，按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→____________ （填小写字母，仪器不重复使用）。
(2)装置
中生成的化学方程式为________________________ 。
(3)仪器X的名称是____________________ ，试剂Y的名称是_______________ 。
(4)实验过程中仪器X中回流的主要物质是____________ （填化学式）。
(5)已知减压条件下可降低液体沸点。实验完成后，对E中混合液选择减压蒸馏，其原因是_________________ 。
(6)本实验对于装置E，需考虑的因素是____________ （任写一种即可）。
(7)
遇水水解时，产生能使品红溶液褪色的气体，写出遇水反应的化学方程式：_______________ 。
，沸点：）是一种橙黄色液体，溶于、等，易水解，超过开始分解。可由（沸点：）与在反应制备，同时有（沸点：）生成。实验装置（部分夹持仪器已省略）如图所示（E加热装置已省略）：
；在以上分解生成和。回答下列问题：
(1)利用上述装置制备
，按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→(2)装置
中生成的化学方程式为(3)仪器X的名称是
(4)实验过程中仪器X中回流的主要物质是
(5)已知减压条件下可降低液体沸点。实验完成后，对E中混合液选择减压蒸馏，其原因是
(6)本实验对于装置E，需考虑的因素是
(7)
遇水水解时，产生能使品红溶液褪色的气体，写出遇水反应的化学方程式：
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2024-05-26更新
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64次组卷
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2卷引用：2024届河南省信阳市高三下学期高考考前押题理科综合试卷-高中化学
8 . 三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等，其熔点为
，沸点为12.5℃，易水解。其制备及纯度测定实验如下：
Ⅰ.制备
将氯气通入装有mg
和木炭的管式反应炉，加热，开始充分反应，反应结束后在氮气的氛围中冷却至室温。
Ⅱ.纯度测定
已知：AgSCN是一种白色沉淀且
。
取反应后
的产品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入
溶液，再加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖(不考虑杂质的反应)。以
溶液为指示剂，用
KSCN标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液
。
下列说法正确的是)
，沸点为12.5℃，易水解。其制备及纯度测定实验如下：Ⅰ.制备
将氯气通入装有mg
和木炭的管式反应炉，加热，开始充分反应，反应结束后在氮气的氛围中冷却至室温。Ⅱ.纯度测定
已知：AgSCN是一种白色沉淀且
。取反应后
的产品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入溶液，再加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖(不考虑杂质的反应)。以溶液为指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液。下列说法正确的是)
| A．滴入最后半滴标准溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点 |
B．实验所得产品的产率是 |
| C．若未加硝基苯，则测定结果将偏大 |
D．实验中用碱式滴定管盛放 水解液 |
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解题方法
9 . 铬酰氯是一种无机化合物，化学式为
，熔点：
，沸点：
，常温下为深红棕色液体，遇水剧烈反应产生大量白雾(铬酸、氯化氢)。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钾反应得到铬酰氯，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钾反应生成
和氯化氢气体两种中间产物，然后迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯，实验装置如图(夹持装置略)：
(1)铬酰氯中
元素的化合价为___________ 。
(2)装置图中，仪器
的名称分别是___________ 、___________ 。
(3)有人建议将仪器B换成如图仪器D，效果会更好，你同意此观点吗？___________ (填“是”或“否”)，若不同意，请说出原因：___________ 。总反应方程式为___________ 。
(5)反应结束后，用电热套加热反应装置，收集左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是___________ 。
(6)铬酰氯遇水反应的化学方程式为___________ ，据此可知C中应选用下图装置中的___________ (填“甲”或“乙”)，不用另一个的主要原因是___________ 。
，熔点：，沸点：，常温下为深红棕色液体，遇水剧烈反应产生大量白雾(铬酸、氯化氢)。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钾反应得到铬酰氯，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钾反应生成和氯化氢气体两种中间产物，然后迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯，实验装置如图(夹持装置略)：
(1)铬酰氯中
元素的化合价为(2)装置图中，仪器
的名称分别是(3)有人建议将仪器B换成如图仪器D，效果会更好，你同意此观点吗？
总反应方程式为(5)反应结束后，用电热套加热反应装置，收集
左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是(6)铬酰氯遇水反应的化学方程式为
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10 . 在工业流程题中常使用
作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为了证实这一结论，对与Mn+的反应情况进行了以下探究：
已知：①Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O K1=5×104
②Ca2++2=Ca(OH)2↓+2CO2↑ K2=1×10-10
③Cu2++2=CuCO3↓+CO2↑+H2O K3=8×106
④Cu2++2=Cu(OH)2↓+2CO2↑ K4=3×104
下列关于该探究实验的叙述正确的是
作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/Co2+等金属离子，为了证实这一结论，对与Mn+的反应情况进行了以下探究：| 操作 | 现象 | |
| 1 | 0.5mol·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合 | 产生气泡，生成白色沉淀 |
| 2 | 0.5mol·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合 | 产生气泡，生成蓝色沉淀 |
| 3 | 0.5mol·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合 | 产生大量气泡，生成红褐色沉淀 |
| 4 | 取2中的蓝色沉淀加热并将产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰水 | 无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊 |
=CaCO3↓+CO2↑+H2O K1=5×104②Ca2++2
=Ca(OH)2↓+2CO2↑ K2=1×10-10③Cu2++2
=CuCO3↓+CO2↑+H2O K3=8×106④Cu2++2
=Cu(OH)2↓+2CO2↑ K4=3×104下列关于该探究实验的叙述正确的是
| A．实验1生成的沉淀为Ca(OH)2 |
| B．实验2生成的沉淀为Cu(OH)2 |
| C．与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++=MCO3↓+H+ |
| D．实验3发生反应的离子方程式为Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑ |
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