解题方法
1 . 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确 的是
| A．用涂抹NaOH溶液的方法处理粘在手掌上的稀硫酸 |
| B．用在铁壳外表面连接镁块的方法预防海船腐蚀 |
| C．服用Na2SO4溶液缓解误食BaCl2造成的中毒 |
| D．用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹 |
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解题方法
2 . 下列所示的物质间转化均能实现的是
A．MnO2(s) Cl2(g) 漂白粉 |
B．S(s) SO3(g) H2SO4(aq) |
C．Cu(s) NO2(g)HNO3(aq) |
D．MgCl2(aq) MgCl2·6H2O(s) MgCl2(s) |
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解题方法
3 . 在给定条件下，下列关于物质间的转化能实现的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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解题方法
4 . 下列操作能促进水的电离且溶液呈酸性的是
| A．向水中加入Na2CO3溶液 | B．向水中加入NaHSO4溶液 |
| C．将水加热到100℃，使pH=6 | D．向水中加入NH4Cl固体 |
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5 . 下列说法不正确的是
| A．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏 |
| B．pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断 |
| C．用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液 |
| D．将氯化镁溶液蒸干，可制得无水氯化镁固体 |
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解题方法
6 . 周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
具有杀菌、消毒、漂白等作用；
是一种易燃的有毒气体(燃烧热为
)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯(
)是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为
；硒(
)和碲(
)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，
具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性
溶液制备Te。下列方程式书写正确的是
具有杀菌、消毒、漂白等作用；是一种易燃的有毒气体(燃烧热为)，常用于沉淀重金属离子；硫酰氯()是重要的化工试剂，在催化剂作用下合成反应为 ；硒()和碲()的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性溶液制备Te。下列方程式书写正确的是A．遇水强烈水解生成两种酸： |
B．CuSe和浓硫酸反应： |
C．的燃烧：  |
D．电解强碱性溶液的阴极反应： |
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解题方法
7 . 某研究小组利用
的还原性提纯
并制取
的方案如下：不正确 的是
的还原性提纯并制取的方案如下：
A．“沉淀”步骤中不可使用 溶液代替硫酸 |
B．滤渣中只有 |
C．“转化”步骤中发生反应的离子方程式为 |
D．将 晶体在溴化氢气氛中加热得到固体 |
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解题方法
8 . 回收锑冶炼厂的砷碱渣中砷的过程可表示为：
已知：①砷碱渣主要含Na3AsO4、Na[Sb(OH)6]、SiO2即少量砷的硫化物；
②25 ℃ Ka1(H3AsO4)=6×10-3、Ka[HSb(OH)6]=2.8×10-3、Ksp[Ca(OH)2]=a、Ksp[Ca5(AsO4)3(OH)]=b。
(1)“水浸”后所得溶液呈碱性，其原因可能是_______ 。
(2)“沉砷”过程发生反应：
，该反应的平衡常数K可以表示为_______ (用含a、b的表达式作答)。
(3)在常温下，调节“过滤1”所得滤液的pH，沉砷率与滤液初始pH的关系如图所示。pH＜12时，沉砷率随pH增大而增大的原因可能是_______ 。
(4)已知：硫代锑酸钠(Na3SbS4)易溶于水，在碱性溶液中较稳定。
①“过滤2”所得滤液中加入Na2S可以将Na[Sb(OH)6]转化为Na3SbS4，该反应的离子方程式为_______ 。
② Na2S须过量，原因是_______ 。
(5)“还原”步骤中，Ca5(AsO4)3(OH)先分解为Ca3(AsO4)2， Ca3(AsO4)2与C反应生成CO和砷蒸气，其物质的量之比为10：1。蒸气中砷分子为正四面体结构，其化学式为_______ 。
(6)砷的硫化物在自然界中主要为As4S6、As4S4等。已知As4S6中所有原子均为8电子稳定结构，且不存在四元环结构，不含As-As键和S-S键。其结构式可表示为_______ 。
已知：①砷碱渣主要含Na3AsO4、Na[Sb(OH)6]、SiO2即少量砷的硫化物；
②25 ℃ Ka1(H3AsO4)=6×10-3、Ka[HSb(OH)6]=2.8×10-3、Ksp[Ca(OH)2]=a、Ksp[Ca5(AsO4)3(OH)]=b。
(1)“水浸”后所得溶液呈碱性，其原因可能是
(2)“沉砷”过程发生反应：
，该反应的平衡常数K可以表示为(3)在常温下，调节“过滤1”所得滤液的pH，沉砷率与滤液初始pH的关系如图所示。pH＜12时，沉砷率随pH增大而增大的原因可能是
(4)已知：硫代锑酸钠(Na3SbS4)易溶于水，在碱性溶液中较稳定。
①“过滤2”所得滤液中加入Na2S可以将Na[Sb(OH)6]转化为Na3SbS4，该反应的离子方程式为
② Na2S须过量，原因是
(5)“还原”步骤中，Ca5(AsO4)3(OH)先分解为Ca3(AsO4)2， Ca3(AsO4)2与C反应生成CO和砷蒸气，其物质的量之比为10：1。蒸气中砷分子为正四面体结构，其化学式为
(6)砷的硫化物在自然界中主要为As4S6、As4S4等。已知As4S6中所有原子均为8电子稳定结构，且不存在四元环结构，不含As-As键和S-S键。其结构式可表示为
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解题方法
9 . 下列说法不正确的是
| A．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去除油污 |
| B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈 |
C．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含 数为0.1NA |
| D．明矾溶于水能形成胶体，可用于净水 |
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解题方法
10 . 高锰酸钾生产过程中产生的废锰矿(主要成分为
和
)可用于制备
固体，工艺流程如下：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
回答以下问题：
(1)加入的
与反应为
和
，“调pH”步骤中，应调节pH范围为___________ ，滤渣3的主要成分为：___________
(2)取4.00 g固体样品溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量
(难溶于水)将其完全氧化为
，过滤，洗涤。洗涤滤液并入滤液后，用
溶液滴定至终点，消耗溶液50.00 mL。发生的反应为：
，计算样品中的质量分数___________ (写出计算过程)。
和)可用于制备固体，工艺流程如下：该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | | |
| 开始沉淀pH | 2.10 | 9.27 |
| 完全沉淀pH | 3.20 | 10.87 |
(1)加入的
与反应为和，“调pH”步骤中，应调节pH范围为(2)取4.00 g
固体样品溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤。洗涤滤液并入滤液后，用溶液滴定至终点，消耗溶液50.00 mL。发生的反应为：，计算样品中的质量分数
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