2 . 铜-钢双金属废料和铜烟灰是铜的重要二次资源。

Ⅰ．从铜-钢双金属废料中浸出铜的工艺流程如下：

   

(1)25℃时，随溶液的不同，甘氨酸在水溶液中分别以、或为主要形式存在。内盐是两性化合物，请用离子方程式表示其水解使水溶液呈碱性的原因：_____。
(2)浸出剂的制备：主要原料有甘氨酸(简写为)、溶液和固体。取一定量固体溶于水，随后依次加入_____(填“”或“”，下同)、_____，所得碱性浸出剂的主要成分为甘氨酸铜、等。
(3)浸出：将经打磨的铜钢废料投入浸出剂，控制温度50℃，通入空气，并搅拌。浸出剂不与钢作用，但与铜反应，最终铜全部转化为进入溶液，从而实现铜、钢分离。

①浸出时发生的反应过程为、_____。

②其它条件不变时，空气流量对铜浸出速率的影响如图1所示。当空气流量超过时，铜浸出速率急剧下降的可能原因是_____。

   

Ⅱ．从铜烟灰(主要成分为)中回收铜的主要步骤为：酸浸→萃取→反萃取→电解。

已知：溶于无机酸。

(4)酸浸：将铜烟灰用硫酸浸出，控制其他条件相同，铜浸出率与温度的变化关系如图2所示。随温度升高，铜浸出率先增大后减小的可能原因是_____。
(5)萃取、反萃取：向浸出液(浓度为)中加入有机萃取剂萃取，其原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。

向萃取所得有机相中加入硫酸，反萃取得到水相(浓度达)。该工艺中设计萃取、反萃取的目的是_____。

4 . 以软锰矿粉(含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO₂。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(图1)，70℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是___；MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为___。

(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO₄溶液(pH约为5)中加入NH₄F溶液，溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中c(F^-)=0.05mol·L^-1，则=___。[K_sp(MgF₂)=5×10^-11，K_sp(CaF₂)=5×10^-9]
(3)制备MnCO₃。在搅拌下向100mL1mol·L^-1MnSO₄溶液中缓慢滴加1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO₃固体。需加入NH₄HCO₃溶液的体积约为___。
(4)制备MnO₂。MnCO₃经热解、酸浸等步骤可制备MnO₂。MnCO₃在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(×100%)随热解温度变化的曲线如图2所示。已知：MnO与酸反应生成Mn²⁺；Mn₂O₃氧化性强于Cl₂，加热条件下Mn₂O₃在酸性溶液中转化为MnO₂和Mn²⁺。

为获得较高产率的MnO₂，请补充实验方案：取一定量MnCO₃置于热解装置中，通空气气流，___，固体干燥，得到MnO₂。(可选用的试剂：1mol·L^-1H₂SO₄溶液、2mol·L^-1HCl溶液、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液)。

5 . 硫化钠()是一种重要的化工原料，生产方法有：硫化氢()吸收法，该方法是用NaOH溶液或溶液吸收，已知酸性：；下列化学反应表示正确的是

A．溶液呈碱性：

B．与NaOH溶液反应：

C．与溶液反应：

D．用足量炭还原硫酸钡制取硫化钡：