1 . 25℃时，0.1 mol•L^-1溶液的pH如下表，下列有关说法正确的是                      

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A．酸性强弱：HF<H2CO3

B．①和②中溶质均未水解

C．由水电离产生的c(H+)：①>②

D．④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)

2 . 下列关于0.10 mol·L^-1的NH₄Cl溶液的叙述不正确的是            

A．c(OH-) <c(H+)	B．c(Cl-)＞c (NH4+)
C．c(NH4+)+c(Cl-)=0.10 mol·L-1	D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.10 mol·L-1

3 . 室温下，0.1mol·L^－1下列溶液的pH最大的是            

A．Na2CO3

B．NaOH

C．NH4Cl

D．Na2SO4

4 . 根据下列化合物：①Na₂CO₃；②NaHC0₃；③ HCl；④NH₄Cl；⑤ CH₃COONa；⑥CH₃COOH；⑦NH₃·H₂O。回答下列问题
（l）常温下，将0.1mol/LHCl和0.1mol/L NH₃·H₂O等体积混合后溶液的pH____7（填“＜”“＞”或“=”）。
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=_____；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H⁺)与酸电离出的c(H⁺)之比等于_______。
（3）已知纯水中存在如下平衡：H₂O+H₂O====H₃O⁺+OH^- △H＞0 ，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__（填序号）。
A．向水中加入NaHSO₄固体
B．向水中加入(NH₄)₂SO₄固体
C．加热至100℃ ［其中c(H⁺)=1×10^-6mol/L]
D．向水中加入Na₂CO₃固体
（4）将①和②等浓度、等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。
Ⅱ.（l）用惰性电极电解80℃无隔膜热的氯化钠水溶液，电解后最终得到NaClO₃溶液，写出该电解池中发生的总反应方程式：_____________；当温度低于80℃时，会有部分NaClO生成，若NaCl、NaClO、NaClO₃的混合物中氯元素的质量分数为50%，则混合物中氧元素的质量分数为__________。
（2）写出电解NaClO₃生成NaClO₄时的阳极反应式：___________。

5 . 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。
(2)为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______(填序号）。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液
A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③D.④②⑤
(3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。
(4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

A.向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C.常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是HClO
D.四种盐的阴离子结合H⁺能力最强的是HCO₃^-
(5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。
(6)氯碱工业产品Cl₂可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。

(7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl₄的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。

6 . 在常温下，下列五种溶液：
①0.1mol/LNH₄Cl          ②0.1mol/LNH₄HSO₄       ③0.1mol/LCH₃COONH₄
④0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl的混合溶液        ⑤0.1mol/LNH₃·H₂O
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①是______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________（用离子方程式表示）
(2)比较溶液②、③这C(NH₄⁺)的大小关系是___________（填“>”、“<”或“=”）
(3)在溶液④中，__________离子的浓度为0.1mol/L；NH₃·H₂O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。
(4)室温下测得溶液③的PH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度________（填“>”、“<”或“=”）， NH₄⁺的水解程度，C(CH₃COO^-)__________C(NH₄⁺)（填“>”、“<”或“=”）。

7 . 已知三种一元弱酸的酸性强弱 ：HX＞HY＞HZ，则相同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序正确的是

A．NaX、NaY、NaZ	B．NaZ、NaY、NaX
C．NaY、NaZ、NaX	D．NaX、NaZ、NaY

8 . 已知0.1mol/L的二元酸H₂A溶液的pH=4，则下列说法中不正确的是

A．在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同

B．在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D．在Na2A溶液中一定有：c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

9 . 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别解离成两部分，再重新组合新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

A．PCl3的水解产物是PH3和HCl

B．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl

C．NaClO的水解产物是HClO和NaOH

D．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

10 . 在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na₂SO₄ ②H₂SO₃ ③NaHSO₃ ④Na₂S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是

A．①＝④＞③＝②

B．①＝④＞③＞②

C．①＞④＞③＞②

D．④＞①＞③＞②