1 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3=3CO2↑+Al(OH)3↓

B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO

C．硫化亚铁中加入盐酸S2-+2H+=H2S↑

D．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-

2 . 常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．过氧化氢溶液中：

B．的溶液中：

C．的溶液中：

D．酸性的溶液中：

5 . 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．中性溶液：、、、

B．由水电离的：、、、

C．溶液：、、、

D．常温下，的溶液：、、、

6 . 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A．碱性锌锰电池的正极反应：

B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：

C．溶液滴入溶液中：

D．溶液和溶液混合：

8 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=13的溶液中：Na+、S2-、Al3+、ClO-

B．在中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、

C．水电离出来的c(H+)=1×10-12的溶液中：、K+、、Fe2+

D．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、、

9 . “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，不能正确表示下列反应的离子方程式是

A．泡沫灭火器原理的离子方程式：

B．用过量氨水吸收工业尾气中的

C．“胃舒平”消除过多的胃酸：

D．电解饱和食盐水：

10 . 化学实验是研究物质及其转化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。
Ⅰ．为探究不同钠盐对水解平衡的影响，化学小组设计如下实验。
实验1：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.01mol的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图1所示。
实验2：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.02mol的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图2所示。

已知：①常温下，的电离常数为，。
②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。
(1)溶液呈酸性的原因是______（用离子方程式表示）。
(2)实验1中20s后溶液的变化的主要原因为______。
(3)实验2中10s后溶液的变化的主要原因为______。
实验结论：不同的钠盐对溶液水解平衡的影响是不同的。
(4)实验讨论：根据上述实验预测向10mL0.1mol/L中加入少量固体，利用传感器测得溶液______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
Ⅱ．探究Na₂SO₃溶液与溶液的反应原理，某兴趣小组进行了如下实验：

装置	现象
	现象ⅰ：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ：一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色。

(5)配制溶液时；先将固体溶于______，再稀释至指定浓度。
(6)针对上述现象，甲同学认为与发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式为______；乙同学认为与还发生了氧化还原反应，请据此判断两种反应活化能较小的是______（填“水解反应”或“氧化还原反应”）。
提示：经查阅资料和进一步实验探究，证实了与既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。