1 . R是一种亲氯有机物，属于非电解质，易溶于水，在含Cl^-的溶液中能发生如下反应。
反应I： R(aq)+Cl^-(aq)RCl^-(aq)
反应II：RCl^-(aq)+Cl^-(aq)RCl(aq)
回答下列问题：
(1)R的分子结构可表示为M-COOH，M为有机分子部分结构。补充完整方程式__________
R+CH₃CH₂OHH₂O +___________。
(2)常温下，向NaCl溶液中加入R，15s末测得c(RC1^-)=0.07mol/L，c(RCl)=0.04mol/L。
①0~15s内，Cl^-的平均消耗速率v(C1^-)=___________。
②待反应充分进行，达到平衡状态时溶液的体积为V₀，加蒸馏水稀释至溶液体积为V，达到新平衡时，Cl^-的物质的量浓度为c_平(Cl^-)，RCl的物质的量浓度为c_平(RCl)。写出反应I平衡常数的表达式K_I=___________，稀释过程中平衡常数K_I的值___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，请在答题卡坐标内画出随1g的变化趋势曲线___________。
(3)室温下，向Cl^-初始浓度c₀(Cl^-)=amol/L的NaCl溶液中加入不同量的R，用数据传感器测得平衡时(X表示Cl^-、RCl^-，RCl随变化的数据，记录如表所示(b和d代表数字，忽略溶液体积变化)：

		0	0.25	0.50	0.75	1.00
	Cl-	1.00	0.79	0.64	0.54	0.46
	RCl-	0	0.09	0.16	0.22	0.28
	RCl22-	0	0.06	b	d	0.13

①从表格中数据可看出关系式：++2×=1，则d=___________；此关系式也可从理论上推导，下列理论依据中，可推导该关系式的有___________(填选项序号)。
A．能量守恒定律        B．电荷守恒定律       C．质量守恒定律
D．氧化还原反应遵循还原剂失去的电子总数和氧化剂得到的电子总数相等的规律
②=0.50时，R的转化率为___________。

2 . 将Cl₂缓慢通入1L0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，反应过程中无CO₂逸出，用数字传感器测得溶液中pH与c(HClO)的变化如图所示。已知K_a1(H₂CO₃)=10^-6.3，K_a2(H₂CO₃)=10^-10.3。下列说法错误的是

A．曲线①表示溶液中pH的变化

B．整个过程中，水的电离程度逐渐减小

C．a点溶液中：c(H+)=2c()+c()+c(OH-)

D．pH=10.3时：c(Na+)>3c()+2c(ClO-)+c(HClO)

3 . 难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．M代表与的变化曲线

B．难溶盐的溶度积常数

C．Y点的溶液中存在

D．Z点的溶液中存在

5 . 常温下，将溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．

B．b点时溶液中存在

C．c点时溶液中存在

D．溶液中水的电离程度：c＞b＞a