1 . 在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中正确的是

A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)	B．2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)	D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CO)＞c(H+)

2 . Ⅰ.是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品：在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)相同条件下，溶液中___________(填“等于”、“大于”或“小于”)溶液中
(2)如图是电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①中符合溶液的pH随温度变化的曲线是___________(填字母)。
②室温时，溶液中_____。
Ⅱ．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。
已知溶液中存在下列平衡：      ，图为、、在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。

(3)在pH=11时，溶液中浓度最大的含碳元素的离子为___________。
(4)由图可知，碳酸的一级电离常数大约为___________。

3 . 用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L溶液的滴定曲线如图所示。已知的，，。下列说法错误的是

A．a点，

B．b点，

C．b点到d点发生的主要反应的离子方程式为：

D．d点溶液中，

4 . 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．的溶液中：

B．室温下，pH=5的和混合溶液中：

C．室温下，pH=l的溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：

D．pH=4的溶液中：

7 . 室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．在cd段发生反应的离子方程式：NH+OH-=NH3·H2O

B．b点：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)

C．a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大

D．a点：c(NH)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)

8 . 在25℃条件下，向HF溶液中逐渐加入NaOH，溶液中F^-、HF、及HF的浓度分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线2表示F-的浓度分数的变化

B．滴加 NaOH溶液过程中，水的电离程度不断减小

C．H+ + F- HF的平衡常数数量级为10-4

D．pH= 5时，c(Na+)＜c(F-)+c(HF)+ c(HF)

10 . 常温下，往20mL 0.10mol/L HA溶液中滴加0.10mol/L KOH溶液，所得混合溶液中水电离的H⁺浓度和所加的 KOH 溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法错误的是

A．该酸的电离度约为1%

B．b 点：溶液存在

C．c点： 溶液存在

D．d 点： pH=7