1 . NO、SO₂是大气污染物但又有着重要用途。
I．已知：N₂ (g) + O₂(g) ＝ 2NO (g)                    ΔH₁=180.5kJ·mol⁻¹
C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                       ΔH₂ = −393.5kJ·mol⁻¹
2C(s) + O₂(g) ＝2CO(g)                       ΔH₃ =−221.0kJ·mol⁻¹
（1）某反应的平衡常数表达式为K= ,   此反应的热化学方程式为：_________
（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号）。
a．容器中的压强不变                                           b．2v_正(CO)=v_逆(N₂)
c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变            d．该反应平衡常数保持不变
e．NO和CO的体积比保持不变
II．（3）SO₂可用于制Na₂S₂O₃。为探究某浓度的Na₂S₂O₃的化学性质，某同学设计如下实验流程：

用离子方程式表示Na₂S₂O₃溶液具有碱性的原因___________。Na₂S₂O₃与氯水反应的离子方程式是__________。
（4）含SO₂的烟气可用Na₂SO₃溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________（任写一个）。离子交换膜______（填标号）为阴离子交换膜。

（5）2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)，将一定量的SO₃放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO₃的起始压强为P₀,该温度下反应的平衡常数K_p= _______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO₂和SO₃,平衡将___________（填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”） 移动。

2 . H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
（1）H₂O₂是二元弱酸，写出第一步的电离方程式__，第二步的电离平衡常数表达式K_a2=_________．
（2）许多物质都可以做H₂O₂分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H₂O₂氧化（或还原），后又被H₂O₂还原（或氧化）．下列物质都可做H₂O₂分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是________．
①I ^- ②Fe³⁺ ③Cu²⁺     ④Fe²⁺
（3）H₂O₂是一种环境友好的强氧化剂．电镀废水（主要含Cu²⁺、Ni²⁺，还含少量Fe³⁺、Fe²⁺、Cr³⁺等）制备硫酸镍的一种流程如下：
       
①第（ⅰ）步，加入H₂O₂反应的离子方程式_________________．
②为测定NiSO₄•nH₂O的组成，进行如下实验：称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液．准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol•L^﹣1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定Ni²⁺（离子方程式为Ni²⁺+H₂Y^2﹣=NiY^2﹣+2H⁺），消耗EDTA标准溶液25.00mL．则硫酸镍晶体的化学式为__________________．

3 . NH₄Al(SO₄)₂在食品、医药电子工业中用途广泛。回答下列问题：
（1）NH₄Al(SO₄)₂可做净水剂，其理由是_______________（用离子方程式表示）。
（2）相同条件下，c（NH₄⁺）相等的NH₄Al(SO₄)₂ 和NH₄HSO₄溶液，其物质的量浓度较大的是_________________。
（3）下图是0.1 mol∙L^-1 电解质溶液的pH 随温度变化的图象。

① 其中符合 0.1 mol∙L^-1 NH₄Al(SO₄)₂ 溶液的是（填字母）___________。导致溶液 pH 随温度变化的原因是___________。
② 20℃时，0.1 mol∙L^-1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中，2c(SO₄^2-)-c(NH₄⁺)-3c(Al³⁺)=______mol∙L^-1。
（4）室温时，向 0.1 mol∙L^-1 NH₄Al(SO₄)₂ 溶液中滴加0.1 mol∙L^-1 NaOH 溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积关系曲线如下图所示：

①已知：Ksp[Al(OH)₃]=1×10^-32 ，Al³⁺沉淀完全时，溶液的 pH=________
②试分析图中a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是________。
③b-c段随着NaOH的加入，溶液中的值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

4 . NH₄Al(SO₄)₂是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。
①NH₄Al(SO₄)₂ ②CH₃COONH₄ ③ NH₄HSO₄ ④NH₃·H₂O ⑤NH₄Cl
（3）如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。

5 . （一）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊、酚酞）,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol•L^﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管               
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水                         F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①该滴定操作中应选用的指示剂是__________。
②酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）__________。
（2）配制准确浓度的稀H₂SO₄溶液，必须使用的主要容器是___________________。
（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________（填“甲”或“乙”）中。

（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值___________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度_____ （计算 结果到小数点后二位）。
（二）NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）相同条件下，0.1 mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)。
（2）如图是0.1 mol·L^-1该溶液pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)
②20 ℃时，0.1 mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al³⁺)≈________。(用具体数值表示)
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________。

6 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。
2H⁺+SnO₂^2-Sn(OH)₂Sn²⁺＋2OH^-
请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；
② 加入过量的Fe₂(SO₄)₃；③ 用0.1000 mol/LK₂Cr₂O₇溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00 mL。
步骤② 中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是_______；此锡粉样品中锡的质量分数________。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO₄）的制备路线如图所示：

① 步骤I加入Sn粉的作用：___________及调节溶液pH。
② 步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________。
③ 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO₄溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是____________，镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_________，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极反应式是____________。
（4）SnCl₄蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为___________。
（5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn²⁺的还原性比 Fe²⁺的还原性强，PbO₂的氧化性比Cl₂的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：
① 将SnCl₄溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________；
② 若用SnCl₂溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)₂，该碱溶液可选用________。

7 . NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是_________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）如图1是0.1 mol·L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是_______________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是________________；
②NH₄Al(SO₄)₂饱和溶液与NH₄HCO₃饱和溶液混合,反应的离子方程式为________________。(3)室温时，向100 mL 0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度由大到小顺序为是______________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________。
（4）已知25℃，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10^-5，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2，K₂=6.2×10^-8。将SO₂通入该氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-7mol·L^-1时，溶液中的c(SO₃^2-)/c(HSO₃^-)=____________。       
（5）①25℃时，K_a(HCN)=4.9×10^-10，K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5，H₂CO₃：K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11，25℃有pH 相等的NaCN 溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa 溶液，三溶液的物质的量浓变由大到小的顺序为_________________。
②向NaCN 溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式为：__________________。