1 . 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是

常温下几种物质沉淀pH表
金属离子
开始沉淀	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	3.7	6.7	9.8

A．“浸取”过程生成的S为氧化产物

B．“调pH”过程需要将溶液调至碱性

C．“沉锰”过程中反应的离子方程式为：

D．“加热”过程排出的可以通入“沉锰”过程循环利用

2 . 焦亚硫酸用途广泛，是常见的漂白剂、疏松剂、食品抗氧化剂，某研究性学习小组探究焦亚硫酸钠的制取以及其性质。请回答下列问题：
Ⅰ．制备、收集干燥的
(1)实验室制取的试剂是________填字母。
①溶液   ②溶液   ③的溶液 ④固体   ⑤固体
A．①④                    B．②④                      C．②③                    D．③⑤
(2)实验室制取的化学方程式为_______________________。
按气流方向连接各仪器________________________________________

Ⅱ．焦亚硫酸钠的制取
①在搅拌的条件下，向饱和碳酸钠溶液中通入SO₂至反应液的；
②将溶液蒸发浓缩、结晶、离心分离，干燥得到成品。
(3)SO₂与溶液反应生成和的化学方程式为_______________________。
溶液的pH小于7，说明的电离程度大于其水解程度，溶液中________。（25℃时，亚硫酸的电离平衡常数为，
Ⅲ焦亚硫酸钠的性质
(4)N₂S₂O₅作脱氧剂时的反应原理为：，该反应中，氧化产物是________，检验晶体作脱氧剂时已被氧化的实验方案是______________________________________________________。
(5)适当加入使面团变得柔软，面团延伸性增加，拉断面团所需的拉力也逐渐减少，过度加入会严重破坏蛋白质网络结构，面团变得稀软、发黏、延伸性下降，如图所示。综合来说，当添加量为________填字母序号时，面团延伸性较好。
A．0~0.05‰       B．0.05‰~0.1‰        C．0.10‰~0.15‰        D．0.20‰~0.25‰     

3 . NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烧食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途认识广泛。请回答下列问题：
（1）NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是__(用必要的化学用语和相关文字说明)。
（2）相同条件下，0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄⁺)__(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L^-1NH₄HSO₄中c(NH₄⁺)。
（3）20℃时，0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄^2-)－c(NH₄⁺)－3c(Al^3＋)＝__(表达式)。
（4）室温时，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。

4 . NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液中c((NH₄⁺)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中c(NH₄⁺)
（2）如图1是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是______(填字母)。
②室温时，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液中2c(SO₄^2-)- c(NH₄⁺)-3c(Al³⁺)=________ mol·L^－1
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________； 在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。
（4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定盐酸溶液，下列操作中使结果偏高的是___________________
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定            
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗               
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

5 . 氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可用作做净水剂的原因是________ (用离子方程式表示)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)________0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)
(3)图所示是0.1 mol·L^－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。图中符合0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线是________(填序号)；20 ℃时，0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中2 c(SO)－c(NH)－3 c(Al^3＋)＝_____mol·L^－1。

(4)若液氨中也存在类似水的电离(H₂O＋H₂O⇌H₃O^＋＋OH^－)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
①液氨的电离方程式为________。
②碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系为_____。

6 . 氯化亚铜(CuCl)是用途广泛的化工产品，其露置于空气中易被氧化。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)制备CuCl，其装置如图(加热仪器、夹持仪器省略)：

回答下列问题：
(1)通入HCl气体的作用是_______。
(2)硬质玻璃管A中主要发生反应的化学方程式为_______。

7 . NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH₄Al(SO₄)₂可作净水剂，其理由是____(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)如图是0.1mol·L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象：

①中符合0.1 mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是___(填写字母)。
②20℃时，0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO₄ ²⁻)−c(NH₄⁺)−3c(Al³⁺)=___。
(3)室温时，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。

8 . NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是_________________________________________用离子方程式说明。
（2）相同条件下，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中c(NH₄⁺)_________0.1mol/L NH₄HSO₄（填“等于”、“大于”或“小于”中c(NH₄⁺)。
（3）如图1是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是________填写字母；
②NH₄Al（SO₄）₂溶液中，电荷守恒的表达式为：_________
（4）室温时，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_________
（5）已知Al(OH)₃为难溶物常温下，Ksp[Al(OH)₃]=2.0×10^-33。当溶液pH=5时，某溶液中的Al³⁺____填“能”或“不能”完全沉淀溶液中的离子浓度小于1.0×10^-5mol/L时，沉淀完全。

9 . 钠、铁、镁等元素在生产生活中有广泛的用途，完成下列填空：
Ⅰ钠的重要化合物
（1）在水产养殖上，硫代硫酸钠常用于除去自来水中的氯气，理论上，去除1g的氯气需要0.56g硫代硫酸钠，反应的离子方程式为______。
（2）除去Al₂O₃中混有的Fe₂O₃，可将混合物溶于过量的盐酸，再加入Na₂CO₃调节pH使Fe³⁺沉淀完全而Al³⁺不沉淀，用化学用语及相应的离子方程式解释加入Na₂CO₃的目的______。
Ⅱ铁的重要化合物
（3）磷酸铁（FePO₄•2H₂O是难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
①称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是______。
②向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺，为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺，在向滴定管中注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、______和______。
③将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe³⁺的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反应得到的FePO₄•H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为______。
Ⅲ镁的重要化合物
（4）氧化镁和碳粉与氯气在一定条件下反应可制备氯化镁，若尾气可用足量的氢氧化钠溶液完全吸收，则生成的盐为______。

10 . 请按要求回答下列问题：
(1)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

   

①稀释醋酸时pH值变化曲线是：___________(填：“I”或“Ⅱ”)，
②b点溶液的导电性比c点溶液的导电性：___________(填：“强”、“弱”或“无法比较”)，
③a、c两点K_w的数值相比，a___________c(填：“大于”、“小于”或“等于”)，
(2)NH₄Al(SO₄)₂在食品、医药、电子工业中用途广泛。
①NH₄Al(SO₄)₂可做净水剂，其理由是：___________(用离子方程式表示)。
②相同条件下，0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中，c(NH₄⁺)___________0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中c(NH₄⁺)(填“大于”、等于”或“小于”)。
③下图是0.1mo/LNH₄Al(SO)₂溶液的pH随温度变化的图象，其中符合0.1mo/LNH₄Al(SO₄)₂溶液的曲线是____ (填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是：_________________________________。