2 . 贵金属银有广泛用途。工业上用银锰精矿(主要含、MnS、等)制备银，同时获得二氧化锰的流程如下。

回答下列问题：
(1)“浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有，生成气体的主要成分为_______；用惰性电极电解浸锰液制，写出电解总反应的化学方程式_______。
(2)已知“浸铁”步骤中保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=_______；浸铁滤饼的主要成分为S和_______。
(3)“浸银”时发生反应，其中在溶液中是一种稳定配合物。加入的作用是_______；结合离子方程式，从平衡角度分析选用氯化物浓溶液的原因是_______。
(4)“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应方程式为_______，沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入_______(写化学式)，通过一步转化后循环再用。

3 . N、O、Na、S、Cl的单质及其化合物在工农业生产中用途广泛，回答下列问题：
(1)是一种淡黄色固体，其与反应的化学方程式为_______，由该反应原理可知的一种用途为_______。
(2)大苏打()具有较强的还原性，可用于除去棉织物中残留的氯气。将棉织物浸入水中，加入少量充分反应。取少量反应后的浸取液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，白色沉淀不溶解。和的反应中，二者的物质的量之比为_______。
(3)氮化钠()是一种红色固体，常用作炸药及化学分析试剂。
①当温度超过150℃时，即分解为金属钠和氮气，对应的化学方程式为_______。
②与水反应生成NaOH和一种碱性气体，检验该气体成分的试纸可以为_______(填序号)。
A.湿润的淀粉-KI试纸             B.湿润的红色石蕊试纸                 C.湿润的酚酞试纸
(4)氯及其化合物是重要的化工原料，在疫情防控、污水处理等方面发挥重要的作用。
①NaClO溶液能有效地灭杀新冠病毒，常用于环境的消毒，工业上制备NaClO溶液的化学方程式为_______。
②氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一，工业上常用将酸性氨氮废水中转化为无毒无害的气体和水，发生反应的离子方程式是_______。

6 . 下列物质用途的描述正确的是

A．明矾溶液用作铜绿去除剂，利用了其水解显酸性

B．淀粉溶液用作碘量法滴定的指示剂，利用了其不饱和性

C．FeS用作除去含Cu2+废水的沉淀剂，利用了其还原性

D．SO2用作海水提溴的吸收剂，利用了其漂白性

7 . 甲酸铜[(HCOO)₂Cu]在工业生产中有广泛的用途，某工业甲酸铜纯度测定如下：
Ⅰ.准确称取0.1540g样品于锥形瓶中，加入10mL蒸馏水溶解，滴加1mol·L^-1H₂SO₄，配制成pH≤3的溶液；
Ⅱ.加5mL20%碘化钾溶液(过量)，用浓度为0.1932mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，再加入2mL0.5%淀粉溶液；
Ⅲ.继续滴定到溶液变成浅蓝色，加入5mL10%KSCN溶液，振荡，溶液蓝色加深；
Ⅳ.继续滴定至终点，共消耗5.00mL标准溶液。
已知：①Cu²⁺+I^-→CuI↓+I₂；I₂+S₂O→I^-+S₄O，I₂+I^-I(方程式未配平)；
②CuI可吸附I，[K_sp(CuI)=1.1×10^-10，K_sp(CuSCN)=1.1×10^-14]；
③样品中的杂质不参与任何反应。
回答下列问题：
(1)准确称取0.1540g样品应选用____(填序号)。
A.托盘天平        B.分析天平(精确度：0.01g)          C.分析天平(精确度：0.0001g)
(2)滴定时用____(填“酸式”或“碱式”)滴定管装标准溶液。
(3)步骤Ⅰ加硫酸调节溶液pH≤3的目的是____。
(4)滴定终点的实验现象是____。
(5)步骤Ⅲ中加入5mL10%KSCN溶液的目的是____。
(6)淀粉溶液和碘单质显色原理：I钻入淀粉螺旋隧道中(如图)。若实验一开始就加入淀粉溶液会使滴定终点滞后，导致实验结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)样品的纯度为____%。
(8)在上述方案基础上，下列措施能进一步提高准确度的有____(填序号)。

A．适当提高称量样品的质量

B．用硝酸代替硫酸

C．进行平行实验

D．将标准溶液稀释至更低的浓度

9 . 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。实验室可用如图所示流程制备硫酸亚铁铵，下列说法错误的是

A．步骤①中用Na2CO3溶液处理的目的是去除废铁屑表面的油污

B．为了提高产率，步骤②中硫酸应过量

C．步骤②中发生的氧化还原反应主要有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+

D．步骤③的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥