1 . 二水合磷酸二氢锰具有广泛用途，被用作防锈剂。某化工拟用软锰矿(含MnO₂及少量FeO、Al₂O₃和SiO₂)为原料生产Mn(H₂PO₄)₂·2H₂O，其工艺流程如下所示，请回答下列问题：

(1)Mn元素位于元素周期表第___________周期第___________族。
(2)滤渣①的主要成分是___________。
(3)适量Na₂SO₃固体作为还原剂，将MnO₂还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为_____。
(4)检验滤液①中是否含有Fe²⁺，可以用___________溶液。

A．KSCN	B．KFe[Fe(CN)6]
C．K3[Fe(CN)6]	D．Fe3[Fe(CN)6]2

(5)步骤II是用萃取剂萃取溶液中的Fe³⁺， Fe³⁺的萃取率与pH的关系如下图，当溶液pH＞1.7，随pH增大Fe³⁺萃取率下降的原因是___________。

(6)已知该条件下在步骤III中K_sp[Al(OH) ₃] = 10 ×10^-33， K_sp[Mn(OH)₂]= 1.0 ×10^-14.试剂x为Na₂CO₃，若c(Mn²⁺)=1.0 mol·L^-1，调节pH范围应为4.7≤pH ___________。
(7)步骤V酸溶时可能产生磷酸锰和磷酸氢锰杂质，因此加入H₃PO₄至溶液呈酸性才能保证生成物质较多为Mn(H₂PO₄)₂，用离子方程式说明原因___________。已知磷酸锰难溶于水，磷酸氢锰和磷酸二氢锰易溶与水。

2 . NH₄A1(SO₄)₂和Na₂CO₃常作食品加工中的食品添加剂；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)纯碱(Na₂CO₃)溶液呈_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是__________(用离子方程式说明)。
(2)均为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。

①其中符合0.1 mol/L Na₂CO₃溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填罗马数字)，导致Na₂CO₃溶液的pH随温度变化的原因是__。
②20℃时(K_W＝1.0×10^﹣14)，0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)－2c(CO)－c(HCO)＝__mol/L

3 . 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液(主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^－)制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

回答下列问题：
(1)NaClO₃中氯元素的化合价为_______。
(2)完成反应A的离子方程式：+Fe²⁺+____=Cl^－+Fe³⁺+_____，_______。
(3)滤渣的成分是_____，调节pH的范围是_____，选用的试剂较好的是____(填以下字母编号)。
A.硫酸          B.氨水          C.氧化铜                 D.氢氧化钠
(4)反应B有气泡产生，则反应B的离子方程式为_______。
(5)滤液中回收的副产物主要是NaCl，常用于氯碱工业，电解饱和食盐水的原理示意图如下所示，溶液A的溶质是_______，电解时用盐酸控制阳极区pH在2～3，用平衡移动原理解释盐酸的作用___。

4 . 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O₄。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH₄VO_3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
“酸浸氧化”需要加热，其原因是_______。

5 . 俗称摩尔盐，在净水和定量分析中具有重要用途。某小组探究摩尔盐性质进行如下实验：
(1)取摩尔盐样品溶于适量水配成溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。检验该样品是否氧化变质的试剂是_______。
(2)经检验样品未变质。取溶液()于试管中，滴入上述所配溶液5滴，溶液立即变为棕黄色并产生大量气泡并放热，静置一会儿，颜色变为红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为_______，产生的红褐色分散系为_______，请结合上述过程解释产生该分散系的原因_______。

6 . 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为，含少量等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下。下列说法错误的是

常温下几种物质沉淀pH表
金属离子
开始沉淀	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	3.7	6.7	9.8

A．“浸取”过程生成的S为氧化产物

B．“调pH”过程需要将溶液调至碱性

C．“沉锰”过程中反应的离子方程式为：

D．“加热”过程排出的可以通入“沉锰”过程循环利用

7 . NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)___(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L^-1NH₄HSO₄中c(NH)。
(2)如图1是0.1mol·L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是____(填字母)。
②室温(20℃)时，0.1mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO)-c(NH)-3c(Al³⁺)=___mol·L^-1(填数值表达式)。
(3)室温时，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____。

8 . 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：
(1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______，写出过程①的化学方程式：_______
(2)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是_______。过程③需要装置A的原因：_______。
(3)写出过程④中发生反应的离子方程式_______。过程④反应生成的金属单质在空气中燃烧的产物有_______和_______。

9 . 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于熔烤食品中；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)可作净水剂，其理由是______。(用必要的方程式说明)；相同条件下，中______(填“=”、“﹥”或“﹤”)中。
(2)如图是电解质溶液的随温度变化的图像。

①其中符合的随温度变化的曲线是______(填字母)。
②20℃时，中______。(填精确值)
(3)室温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液与溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序______。

10 . 下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是
①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈   ②明矾吸附水中杂质   ③用铁粉 、氯化钠和炭粉的混合物作食品保鲜剂   ④在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂   ⑤在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁   ⑥用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂   ⑦用泡沫灭火器灭火   ⑧配制 Fe(NO₃)₂溶液时将Fe(NO₃)₂晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度

A．①②④⑤⑦

B．③④⑥⑦⑧

C．①③④⑥⑦⑧

D．②③④⑤⑥⑦