4 . 关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是

A．浓硝酸有强氧化性，常温下铁与浓硝酸反应可制备

B．浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑

C．氧化镁与盐酸反应得到氯化镁溶液，加热蒸干所得溶液得到无水

D．久置空气中的溶液变浑浊且颜色变深，原因是被氧化为硫单质

5 . 资料显示，水溶液中与发生互促水解生成蓝色沉淀。某小组同学设计实验探究水溶液中与反应的产物。
实验记录如下：将溶液逐滴加入盐酸酸化的溶液中，溶液蓝色变浅，有白色沉淀生成。
(1)溶液用盐酸酸化的目的是___________。
(2)查阅资料得知，该白色沉淀是。写出产生的离子方程式：___________。
(3)甲同学认为：要证明氧化了，可检验溶液中含有。操作为：取少量上层清液于试管中，___________(将操作和现象补充完整)。
(4)乙同学认为：溶液中存在不一定是氧化的，体系中存在的会干扰实验，于是设计了如下4个装置排除体系中的。其中合理的是___________(填字母)，仪器a的名称是___________。

(5)丙同学认为：的还原性大，也可与盐酸酸化的溶液反应生成沉淀，你认为是否合理，如果合理，简述你的实验方案，如果不合理，说明理由：___________。
(6)称取沉淀与过量氯化铁溶液反应，待样品完全溶解后，加水、邻菲啰啉溶液2滴，用硫酸铈标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液(已知：，)。邻菲啰啉溶液的作用是___________，沉淀中的质量分数为___________。

6 . 久置的硝酸银溶液，试剂瓶底部有黑色固体A，瓶口和瓶壁上有黑色固体B。
已知：①硝酸银见光或受热会分解，分解产物相同。
②氧化银为棕黑色粉末，难溶于水，可溶于氨水和稀硝酸，见光或200℃左右分解生成氧气。
③AgOH不稳定，极易分解生成和。
某兴趣小组开展以下探究活动。
Ⅰ.探究硝酸银固体受热分解的产物
利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。

实验现象：a中有银白色金属光泽的固体生成，a、b中出现红棕色气体，导管口d处逸出的气体可使带火星的木条复燃。
(1)仪器e名称为___________，试管b的主要作用是___________。
(2)试管a中反应的化学方程式为___________。
Ⅱ.探究A、B的成分
【提出猜想】甲、乙同学猜想固体中含有Ag、中的一种或两种。
(3)从化学变化角度，甲、乙同学猜想固体中可能含有的依据是___________。
【进行实验】甲、乙分别对固体A、B按以下步骤进行实验。
i．取少量固体于试管中；
ii．加入过量氨水，振荡；
iii.……
【形成结论】甲得出固体A为Ag和的混合物，乙得出固体B为Ag。
(4)①甲同学步骤ⅱ观察到的现象为___________，相应的化学方程式为___________。
②乙同学步骤ⅲ加入的试剂为___________(填名称)。
【反思与应用】
(5)固体A与固体B成分不同的可能原因是___________。
(6)实验室保存硝酸银溶液采取的措施为___________(写出两条)。

7 . 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体{，}，为翠绿色单斜晶体，溶于水，难溶于乙醇，是一些有机反应的催化剂。实验室制备该晶体具体步骤如下：
Ⅰ.制备
ⅰ.称摩尔盐[，]放入水中。再加入溶液，搅拌，微热。
ⅱ.继续加入氨水(过量)，加热，不断搅拌，煮沸后静置，倾去上层清液，抽滤得沉淀。
Ⅱ.制备
ⅲ.称取和加入盛有水的烧杯中，加热使其完全溶解后，搅拌，将步骤ⅱ制取的加入此溶液中。加热，使溶解，溶液呈翠绿色。
ⅳ.过滤，将滤液浓缩。浓缩液转移至烧杯中，后进行操作a。将得到的晶体分别用少量水和乙醇洗涤，干燥，称量晶体质量为。
回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中使用部分仪器如下：

仪器A的名称是___________，微热时，温度不能过高的原因是___________。
(2)已知：二价铁在碱性介质中比酸性介质中更易氧化。摩尔盐相比硫酸亚铁不易变质的原因是___________。
(3)步骤ⅱ中，制备加热煮沸的目的是___________。
(4)步骤ⅲ中，写出将氢氧化铁加入溶液的离子方程式___________。
(5)已知三草酸合铁(Ⅲ)酸钾与氢氧化钾溶解性曲线如下图所示，步骤ⅰ中操作为___________。

(6)用95%乙醇洗涤晶体的目的为___________。
(7)该实验的产率为___________(保留1位小数)。

10 . 下列关于盐类水解的应用，说法不正确的是

A．工业上可利用水解制备

B．水溶液蒸发结晶能得到固体

C．除去溶液中的可加入后过滤

D．配制溶液时，先将固体溶于较浓的盐酸中