1 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I.已知在水中存在以下平衡：。
(1)常温下，溶液的______(填字母序号)，原因是______(填离子方程式)。
A.大于7                 B.小于7                    C.等于7            D.无法确定
(2)常温下，若向的溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______(填字母序号)。
A.             B.
C.                            D.
(3)常温下，的饱和溶液中存在以下平衡：，若要使该溶液中浓度增大，可采取的措施有______(填字母序号)。
A.升高温度               B.降低温度               C.加入少量蒸馏水             D.加入固体
Ⅱ.化学沉淀法是除去酸性废水中的主要方法。根据其原理不同可以分为氢氧化物沉淀法、硫化物沉淀法等。水样中各形态铅的百分含量X与溶液变化的关系如图所示。向含的溶液中逐滴滴加溶液，溶液变浑浊，继续滴加溶液又变澄清。

(4)若采用氢氧化物沉淀法除溶液中的，应将溶液的调至约为______；时，溶液中发生的主要离子方程式为______。
(5)向酸性含铅废水中加可将转化为沉淀除去。若某工厂处理过的废水中浓度为，则为______。

2 . 一定温度下，某难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡下列说法中正确的是

A．蒸发部分溶剂，溶质浓度增大

B．沉淀的速率和溶解的速率都等于0

C．再向其中加入该电解质，溶液中各种离子的浓度不变

D．该难溶电解质溶解形成的阴离子的浓度等于阳离子的浓度

3 . 25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法不正确的是

A．溶液中浓度减小、浓度增大	B．溶度积常数不变
C．的溶解度不变	D．沉淀溶解平衡向左移动

4 . 下列方程式书写不正确的是

A．水溶液呈碱性：

B．的沉淀溶解平衡：

C．在水溶液中不存在：

D．生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：

5 . 某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe²⁺(aq)+R^2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下，Ksp(FeR)=2×10-18	B．c点可能有沉淀生成
C．b点对应的K sp大于a点对应的K sp	D．加入FeSO4可实现由a点变到b点

6 . 将CaCO₃悬浊液静置后，向上层清液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是

A．c(CO)

B．c(Ca2+)

C．c(H+)

D．Ksp(CaCO3)

7 . 某温度时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中，不正确的是

A．CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡：CaSO4Ca2+(aq)+SO(aq)

B．a点表示CaSO4在水中达到沉淀溶解平衡

C．b点有CaSO4沉淀生成

D．由图可知，含大量SO的溶液中不存在Ca2+

8 . 已知：pCu=-lgc(Cu⁺)，pX=-1gc(X^-)(其中X代表Cl、Br、I)。298K时，K_sp(CuCl)=10^-6，K_sp(CuBr)=10^-9，K_sp(CuI)=10^-12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是

A．298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，c(Cu+)和c(Cl-)都减小

B．图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I-)

C．升高溶液温度，M点可能移动到N点

D．298K时，CuBr(s)+I-(aq)CuI(s)+Br-(aq)的平衡常数K=103

9 . 下列说法正确的是

A．升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动

B．用作沉淀剂，可除去废水中的和

C．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀

D．向饱和溶液中加入固体，增大

10 . 下列说法不正确的是

A．反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的∆H>0

B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

C．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去