1 . 下图所示与对应叙述相符的是（     ）

A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

B．图2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂

C．常温下，向NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，所得滴定曲线如图3所示。当7＜pH＜13 时，溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-＞c(OH-)＞c(H+)

D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图4可确定首先沉淀的是C-

2 . 以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是

A．溶解度 MnS＜PbS

B．MnS存在沉淀溶解平衡 MnS(s)Mn2+(aq) + S2-(aq)

C．Cu2+转化为沉淀的原理为 MnS(s) + Cu2+(aq)=CuS(s) + Mn2+(aq)

D．沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子

3 . 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6的牛奶中c(H+)的20倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO－)

4 . 下列判断中，正确的是

A．已知25 ℃时NH4CN显碱性，则25 ℃时的电离常数K（NH3·H2O）＞K（HCN）

B．25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

C．pH试纸测得新制氯水的pH为4

D．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干．灼烧都得到Fe2O3

5 . 已知25 ℃ 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10^-10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）

C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出．

D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI

6 . 把Ca(OH)₂固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是

A．溶液中Ca2+数目不变	B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液pH值不变	D．溶液pH值增大

7 . 下列说法正确的是（ ）

A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B．不溶于水的物质溶解度为0

C．绝对不溶解的物质是不存在的

D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

8 . 把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq) + 2OH^-(aq) 下列叙述正确的是

A．给溶液加热，溶液的pH升高

B．恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的pH升高

C．向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多

D．向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多

9 . 25 ℃时，三种难溶银盐的K_sp与颜色如表所示，下列说法正确的是

	AgCl	Ag2CrO4	AgI
颜色	白色	砖红色	黄色
Ksp	1.8×10－10	1.0×10－12	8.5×10－17

A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小

B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1

C．向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色

D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀