1 . 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)如下图。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，应该控制溶液的pH为___________。
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C．＞6
(3)在Ni(OH)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，___________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH₃)₄]^2＋，写出反应的离子方程式___________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的___________除去它们。(选填序号)
A．NaOH　　　　B．FeS　　　　　C．Na₂S

2 . 下列说法中，正确的是

A．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，溶液中Pb2+浓度增大

B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好

C．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小

D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小

3 . 已知298K时，K_sp(NiS)=1.0×10^-21，K_sp(NiCO₃)=1.0×10^-7；p(Ni)=-lgc(Ni²⁺)，p(B)=-lgc(S^2-)或-lgc(CO)。在含物质的量浓度相同的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中滴加Ni(NO₃)₂溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是
       

A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C．对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动

D．P为3.5且对应的阴离子是CO

4 . 下列液体均处于常温，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．不能用玻璃试剂瓶盛放NH4F溶液，由此推测该溶液呈酸性

C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COOO-)

5 . 常温下CaSO₄(Ksp=9×10^-6)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4在水溶液中形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×10-3mol·L-1

D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

6 . 工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和溶液浸泡水垢，将水垢中的转化为，再用盐酸除去［已知常温下：，］。下列说法错误的是

A．温度升高，溶液的和均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为

C．该条件下，的溶解度约为大于

D．和共存的悬浊液中，

7 . 一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法错误的是
   

A．a、b、c三点对应的相等

B．d点的溶液为AgCl的不饱和溶液

C．向该平衡体系中加入NaCl固体，不会有AgCl沉淀析出

D．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，

8 . 在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法不正确的是

A．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3固体，可使溶液由a点到c点

B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

C．图中b点对应的是AgBr的过饱和溶液，有固体析出

D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816

9 . 下列说法正确的是

A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣

B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

C．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl﹣)增大，Ksp值变大

10 . 向浓度均为0.010mol/L的Na₂CrO₄、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液[已知K_sp(AgCl)=1.77×10^-10mol²·L^-2， K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12mol³·L^-3， K_sp(AgBr)=5.35×10^-13mol²·L^-2，Ag₂CrO₄显砖红色]。下列叙述正确的是（       ）

A．原溶液中n(Na+)=0.040mol

B． Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂

C．生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgCl

D．出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-):c(Br-)=117:535