1 . 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入可以使溶液由A点变到B点	B．通过蒸发可以使溶液由D点变到C点
C．B点有沉淀生成	D．A点对应的大于C点对应的

2 . 某温度时，Ag₂SO₄在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)A点表示Ag₂SO₄是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。B点对应的K_sp_______(填“>”“<”或“=”)C点对应的K_sp。

(2)现将足量的Ag₂SO₄分别放入下面三种溶液中：
a.40mL0.01mol·L^-1K₂SO₄溶液　　　B.10mL蒸馏水　　　C.10mL0.02mol·L^-1H₂SO₄溶液
则Ag₂SO₄的溶解程度由大到小的排列顺序为_______(填字母)。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。[已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20]
(4)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，(Br^-)：(Cl^-)=_______。[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

3 . 在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNa₂SO₄溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl₃溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl₂溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是

A．①＞②＞④＞③	B．②＞①＞④＞③
C．④＞③＞②＞①	D．①＞④＞③＞②

4 . 一定温度下，AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

B．加入少量水，平衡右移，Cl-浓度增大

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

5 . 已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10^-10mol²·L^-2，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出

D．在AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S

6 . 在平衡体系Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)＋2OH^－(aq)   △H＜0中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH^－)增大的是

A．加入少量CuCl2固体	B．加入少量NaCl固体
C．加入少量K2CO3固体	D．升高体系温度

7 . 回答下列问题。
(1)某小组同学探究饱和NaClO和溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_________（请用反应的离子方程式表示）。
(2)、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

①T₁_____T₂（填“<”“>”或“=”），温度时___________。
②根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是______（填标号）。
A．加入固体可由a点变为b点
B．温度下，在曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间（不含a、b）的某一点
D．升温可由b点变为d点
③温度时，现有0.2mol的沉淀，每次用1L饱和溶液（浓度为1.7 mol/L）处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。
[提示：，， ]

8 . t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(t℃时)。下列说法正确的是

A．t℃时，的Ksp数量级是10-9

B．在饱和溶液中加入固体可使溶液由Y点到X点

C．t℃时，用液滴定和的混合液，先沉淀

D．t℃时：的平衡常数

9 . 室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积(室温)，下列说法中不正确的是
   

A．的数值为	B．点时有生成
C．加入蒸馏水可使溶液由点变成点	D．点与点对应的溶度积相等