1 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

B．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅

C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

3 . 常温下，向10mL0.1mol·L^-1CuCl₂溶液中滴入0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu²⁺)随滴入的Na₂S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

B．Ksp(CuS)的数量级为10-36

C．a、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大

D．c点溶液中：2c(Cl-)=c(Na+)

5 . 常温下，向一定浓度的硝酸银溶液中逐滴加入的氨水，反应过程中或与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．原硝酸银溶液的浓度是

B．反应生成氢氧化银的的数量级为

C．的浓度b点小于m点

D．溶液m点

6 . 一定温度下，AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)体系中，c(Ag⁺)和c(Cl⁻)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的Kw相等

B．往d点的溶液中加入AgNO3溶液，可能会变到a点

C．AgCl在a点的溶解度一定比c点的大

D．该温度下，AgBr的溶解平衡曲线可能与线段bd相交

7 . 某科研课题小组研究利用含H⁺、Na⁺、Zn²⁺、Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO₂、Fe₂O₃，设计实验流程如图：

回答下列问题：
(1)加入双氧水的目的是___。
(2)第一次调pH使Fe³⁺完全沉淀，写出反应的离子方程___。
(3)第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到常温下相关数据如表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10^-5mol·L^-1)。

	浓度/(mol·L-1)	氢氧化物的Ksp	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Zn2+	0.12	1.2×10-17	6.0	8.1
Mn2+	0.10	4.0×10-14	7.8	9.8

为防止Mn²⁺同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn²⁺的沉淀率为___，利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的___(以化学式表示)。
(4)已知常温下，K_sp(MnS)=3.0×10^-14，K_sp(ZnS)=1.5×10^-24，在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn²⁺(aq)ZnS(s)+Mn²⁺(aq)，其平衡常数K=___。(填数值)
(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式___。

8 . Ⅰ.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___(写化学式)。
(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为___。
A.3左右        B.4左右       C.2左右
(3)在Ni(NO₃)₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，___(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___。
(4)已知一些难溶物的溶度积常数如表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的___除去它们。
A.NaOH B.FeS C.Na₂S
Ⅱ.某小组同学进行如图实验探究：

(5)预通过实验Ⅰ和实验Ⅱ证明K_sp(ZnS)<K_sp(CuS)，实验Ⅰ中加入1mol•L^-1Na₂S的体积范围为：___。

难溶电解质	颜色	Ksp的数值(18～25℃)
ZnS	白色	1.6×10-24
CuS	黑色	1.3×10-36
FeS	黑色	6.3×10-18

(6)试管Ⅱ中观察到白色沉淀转化为黑色沉淀。请结合化学用语，从平衡移动的角度进行解释___。
(7)若将沉淀a洗涤3次后，加适量0.1mol/LFeSO₄溶液，是否能看到白色沉淀转化为黑色沉淀，请结合计算予以说明___。

9 . Ⅰ.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：
(1)磷酸镉[Cd₃(PO₄)₂]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=___________。
(2)一定温度下，的，的，那么它们在水中的溶解量___________较大。
(3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为___________mol/L[已知：，]，此时是否符合生活饮用水卫生标准？___________(填“是”或“否”)。
Ⅱ．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
(4)已知25℃时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

		8.0~96
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为___________。
(5)25℃向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中=___________，
②完全沉淀后，溶液的pH=___________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入的盐酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。

10 . 在饱和溶液中加入少量的溶液产生沉淀，若以Ksp表示的溶度积常数，则平衡后溶液中

A．

B．

C．

D．