1 . 已知：(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确的是

A．①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡

B．②中现象产生的原因是发生了反应：

C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应

2 . 已知：BaMoO₄、BaSO₄均难溶于水，lg2≈0.3，离子浓度≤10^-5mol/L时认为其沉淀完全。T℃时，BaMoO₄、BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)=-lgc(Ba²⁺)，p(X)=-lgc(MoO)或-lgc(SO)。下列叙述正确的是

A．T℃时，Z点对应为BaMoO4的不饱和溶液

B．T℃时，向等浓度的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，先析出BaMoO4沉淀

C．T℃时，Ksp(BaMoO4)的数量级为10-7

D．T℃时，BaMoO4(s)+SOBaSO4(s)+MoO的平衡常数K=200

3 . 下列化学用语表示正确的是

A．醋酸的电离：

B．硫酸氢钠在水溶液中的电离：

C．氯化铵的水解：

D．氯化银的沉淀溶解平衡：

5 . 某温度时，AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^﹣(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp

B．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点

C．d点没有AgCl沉淀生成

D．加入少量水，AgCl固体仍有剩余，平衡右移，Cl-浓度减小

7 . 下列化学用语的表达正确的是

A．＋H2O =NH3·H2O＋H＋

B．Na2SO3＋2H2O2NaOH＋ 2H2SO3

C．NaHCO3=Na+＋H+＋

D．BaSO4(s)Ba 2+(aq)＋(aq)

8 . 天然石灰石是工业生产中重要的原材料之一，它的主要成分是CaCO₃，一般以CaO的质量分数表示钙含量，常采用高锰酸钾法测定。步骤如下：
I.称取ag研细的石灰石样品于250mL烧杯中，加过量稀盐酸溶解，水浴加热10分钟；
II.稍冷后逐滴加入氨水至溶液pH≈4，再缓慢加入适量(NH₄)₂C₂O₄溶液，继续水浴加热30分钟；
III.冷却至室温后过滤出沉淀，用另外配制的稀(NH₄)₂C₂O₄溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水洗涤至洗涤液中无法检出Cl⁻；
IV.加入适量热的稀硫酸至沉淀中，获得的溶液用cmol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定至终点。
V.平行测定三次，消耗KMnO₄溶液的体积平均为VmL。
已知：H₂C₂O₄是弱酸；CaC₂O₄是难溶于水的白色沉淀。
(1)I中为了加快反应速率而采取的操作有___________。
(2)II中加入氨水调节溶液pH的作用是___________。
(3)III中洗涤得到干净的沉淀。
①结合平衡移动原理，解释用稀(NH₄)₂C₂O₄溶液洗涤沉淀的目的___________。
②验证沉淀是否洗涤干净的操作是___________。
③若沉淀中的Cl⁻未洗涤干净，则最终测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)IV中用KMnO₄标准溶液滴定。
①滴定时发生反应的离子方程式为___________。
②滴定至终点的现象为___________。
③样品中以CaO质量分数表示的钙含量为___________(列出表达式)。

9 . 石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是

A．Na2CO3溶液	B．KCl溶液
C．NaOH溶液	D．CaCl2溶液

10 . AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的

A．T1一定大于T2

B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点

C．图中四个点的Ksp：a=c=d＜b

D．T1温度下，在AlPO4的饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变到a点