1 . 室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl₂、FeCl₂和ZnCl₂溶液中分别滴加等浓度的Na₂S溶液，滴加过程中pc[pc=-lgc(M²⁺)，M²⁺为Cu²⁺或Fe²⁺或Zn²⁺]与Na₂S溶液体积的关系如图所示。已知：K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)，K_sp(FeS)=6.25×10^-18，lg25=1.4。下列说法正确的是

A．m=8.6

B．a点的CuCl2溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl−)+c(OH−)

C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程

D．将足量晶体ZnCl2加入0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到10−24.4mol·L−1

2 . 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．牙膏中添加氟化物可预防龋齿

B．沼气的主要成分为甲烷，沼气属于不可再生资源

C．葡萄酒中添加适量二氧化硫，可以起到抗氧化和漂白的作用

D．氢氧化镁和碳酸钠可用作胃酸的中和剂

3 . T₁、T₂两种温度下BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

(1)T₁___________T₂(填“>”“<”或“=”)，T₂温度时___________。
(2)根据T₁温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是___________(填序号)。

A．加入固体可由a点变为b点

B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为T1，曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点

D．升温可由b点变为d点

(3)T₂温度时，现有的沉淀，每次用饱和溶液(浓度为)处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理___次［提示：，，］。
(4)与都是难溶电解质，银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑(Ag₂S)，利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，则正极的电极反应式为___________。

4 . 25℃时，lgS(CaF₂)随pH变化如图所示，下列说法错误的是

已知：S(CaF₂)(单位：mol·L⁻¹)表示CaF₂的溶解度。

A．CaF2饱和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)

B．已知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，则水中S(CaF2)=10-3.7mol·L-1

C．pH变化时，CaF2溶液中始终存在：c(F-)＞c(Ca2+)

D．当pH＜7时，2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)

6 . 室温下，通过下列实验探究NaHSO₃溶液的性质：

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定某NaHSO3溶液的pH，测得pH约为6
2	向某NaHSO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
3	向某NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液pH约为9
4	向某苏打溶液中滴加几滴NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象

下列有关说法正确的是

A．NaHSO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)-c(SO)+c(HSO)

B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)×c(SO)＞Ksp(BaSO3)

C．实验3得到的溶液中有c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

D．实验4中反应的离子方程式为CO+HSO=HCO+SO

7 . CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如图：

(1)“还原，氯化”时，Na₂SO₃和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示。

①CuSO₄与Na₂SO₃、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___。
②当n(Na₂SO₃)：n(CuSO₄)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___。
③当1.0<n(NaCl)：n(CuSO₄)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，结合沉淀平衡移动原理分析其原因是___。
(2)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu₂(OH)₃Cl。CuCl被氧化为Cu₂(OH)₃Cl的化学方程式为___。
(3)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K₂Cr₂O₇溶液氧化反应生成的Fe²⁺，消耗K₂Cr₂O₇溶液bmL，反应中Cr₂O被还原为Cr³⁺，求样品中CuCl的质量分数___(写计算过程)。

8 . 下列表达式正确的是

A．碳酸的电离：H2CO3=H++

B．硫化钠水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH-

C．硫氢根离子的电离：HS-+H2O H3O++S2-

D．CaCO3的溶解平衡：CaCO3 Ca2++

10 . T℃时，CdCO₃和Cd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是

A．X点：c(Cd2+)<c(OH-)；Z点：c(CO)<c(Cd2+)

B．溶度积的负对数：pKsp(CdCO3)<pKsp[Cd(OH)2]

C．Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解CdCO3

D．T℃时，Cd(OH)2(s)+(aq)⇌CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K为102