1 . 已知：硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

D．根据曲线数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－4

2 . 下列图示与对应的叙述相符合的是

A．甲图表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B．乙图表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)→N2O(g)， NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H＜0

C．丙图表示某温度时，BaSO4在水中溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点

D．丁图表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH和NH3·H2O溶液时pH的变化，曲线I表示 NH3•H2O 溶液，n＞100

3 . 已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，在不同浓度溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是

A．图中a、b两点相同

B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液

C．该温度下，溶度积的数量级为

D．在c点的溶液中加入少量固体，溶液可变为b点

5 . 已知：常温下，。某温度下，饱和溶液中与、的关系如图所示。

下列说法正确的是

A．曲线Ⅱ代表的沉淀溶解平衡曲线

B．常温下，的

C．常温下，当时，饱和溶液中

D．加入固体可使溶液由点沿直线变为点

6 . 常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中滴加0.1 mol·L^-1 CaCl₂溶液，CO浓度与CaCl₂溶液体积的关系如图所示。已知：pC= −lg c(CO)，K_sp(CdCO₃)=1.0×10^-12，K_sp(CaCO₃)=3.6×10^-9。下列说法正确的是

A．a点溶液：c(OH−) < 2c(HCO)+2c(H2CO3)

B．图像中V0=20，m=5

C．水的电离程度：a＜b＜n

D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，则n点向b点方向迁移

7 . 下列实验设计不能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，观察到有白色沉淀生成	证明AlO得质子的能力强于CO
B	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏
C	检验NH3	用湿润的红色石蕊试纸检验
D	向NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀	证明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中滴加少量酚酞	溶液变红	该溶液一定是碱溶液
B	向某溶液中滴加少量盐酸	产生白色沉淀	原溶液中一定含有Ag+
C	将某气体通入品红溶液中	溶液褪色	该气体一定是SO2
D	向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体	产生白色沉淀	AgCl溶液中存在沉淀溶解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项	实验内容	实验结论
A	取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液；向另一支试管中加入2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液。第二支试管中溶液褪色更快些	其他条件相同时，H2C2O4的浓度越大，反应速率越快
B	用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为8，NaClO溶液的pH约为10	CH3COOH电离出H+的能力比HClO的强
C	检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，取少量该溶液，滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	证明溶液中含有Fe2+
D	向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成	Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D