1 . 一定温度下将分散系X加水稀释10倍后，所做判断正确的是

选项	X	稀释后
A	0. 1mol·L-1NaCl	c(Na+)和c(H+)都减小
B	0. 1mol·L-1Na2CO3	c( HCO)/ c ( CO)减小
C	0. 1mol·L-1氨水	n(H+)·n(OH-)增大
D	一定量的CuS悬浊液	c( Cu2+ )和c(S2- )都增大

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列叙述中，不正确的是

A．AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．HCl在水溶液中的电离方程式是HCl=H++Cl-

C．反应aA(g)⇌bB(g)+cC(g)达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小

D．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

3 . 已知时AgCl的溶解度为、AgBr的溶解度为。如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，下列描述正确的是

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D．加入足量浓溶液充分反应后，

4 . 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是

A．将纯水加热至较高温度，水的pH变小：H2O⇌H++OH- ΔH＞0

B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂：Al3++3H2O⇌Al(OH)3 +3H+

C．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq) +2OH-(aq)

D．用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3

5 . 废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePO₄、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具体流程如下：

已知：LiFePO₄溶于酸，不溶于碱；Li₂SO₄、Li₂CO₃在常温下的溶解度分别为34.2 g、1.3 g。
上述流程中各步反应的离子方程式正确的是

A．铝箔溶于过量碱液：

B．酸浸液中水解：

C．滤渣1中加入H2SO4和H2O2可发生反应：

D．滤液中加入试剂X时发生的主要反应：

6 . 已知25℃时，AgCl的K_sp=1.56×10^-10，AgBr的K_sp=5.0×10^-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，发生的反应为

A．只有AgBr沉淀生成	B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀	D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

7 . 牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]。下列行为不利于牙齿保护的是

A．坚持饭后漱口	B．在牙膏中添加氟化物
C．大量饮用可乐等碳酸饮料	D．早晚按时刷牙

8 . 某温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．点表示的不饱和溶液，加入固体可能使溶液由点变到点

B．点表示的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由点变到点

C．的溶液与的溶液等体积混合有沉淀生成

D．的溶度积常数为

9 . 在一定温度下将适量AgBr固体加入水中，存在平衡：。则下列说法正确的是

A．向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

B．向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag+)、c(Br-)均增大

C．此体系中一定存在

D．某溶液中，说明此时

10 . 25℃时CaCO₃溶于水达饱和，其物质的量浓度为5.0×10^-5mol/L，该温度下CaCO₃的K_sp为（       ）

A．

B．

C．

D．